Qu'est-ce qu'un numéro de charge?
Une des forces motrices les plus fondamentales des réactions chimiques est la liaison des électrons entre les atomes. Les électrons sont des particules chargées négativement qui gravitent autour du noyau d'un atome dans des coquilles. Chaque couche d'électrons d'un atome possède un nombre défini d'électrons qu'elle retient lorsque cela est possible, même si elle déséquilibre la charge nette de l'atome; les électrons et les protons ont la même quantité de charge électrique individuellement. La quantité de charge d'un atome donné est exprimée en exposant à droite du nom de l'élément; par exemple, Na 1+ . Le numéro et le signe en exposant sont appelés numéro d’accusation.
La couche d'électrons externe d'un atome s'appelle la couche de valence et constitue la base des réactions chimiques. Chaque couche contient un nombre variable d’électrons: la couche la plus interne contient deux électrons, la suivante en contient huit et les suivantes 18. perdre des électrons. Les éléments du tableau périodique sont classés par groupes en fonction du nombre d'électrons dans leurs couches de valence. Si deux éléments se trouvent dans la même colonne ou le même groupe du tableau périodique, ils ont le même nombre d'électrons disponibles pour les réactions chimiques.
À l'exception de l'hydrogène, les éléments du côté gauche du tableau - groupes I et II - sont les métaux alcalins et les métaux alcalino-terreux. Ils ont des coquilles de valence pratiquement vides, avec seulement un ou deux électrons respectivement. Les groupes III à VII sont des non-métaux. Le groupe III a trois électrons, le groupe IV en a 4 et ainsi de suite. Les gaz rares tels que le néon, le radon et le xénon ont une coquille de valence complète et ne réagissent donc pas avec les autres éléments.
Le nombre de charges détermine le type de charge qu'un atome aura s'il gagne ou perd des électrons au cours d'une réaction chimique ionique. Par exemple, le sodium perd un électron lorsqu'il réagit avec le chlore; le chlore gagne un électron. Leurs charges respectives sont 1+ et 1-. Dans leur état naturel, tous les éléments ont un nombre de charge égal à zéro car il n’ya ni gain ni perte d’électrons.
Les éléments de transition des colonnes 3 à 12 du tableau périodique peuvent se lier à différents éléments. Par conséquent, leur nombre de charges variera. Les éléments du groupe IV, tels que le carbone, ont un indice de charge de 4 + / 4-. Ils ont tendance à former des liaisons covalentes avec d'autres atomes, dans lesquels les électrons sont partagés plutôt que transférés.