Was ist eine Gebührennummer?
Eine der grundlegendsten Triebkräfte chemischer Reaktionen sind die zwischen Atomen gebildeten Elektronenbindungen. Elektronen sind negativ geladene Teilchen, die den Kern eines Atoms in Schalen umkreisen. Jede Elektronenhülle eines Atoms hat eine festgelegte Anzahl von Elektronen, die es nach Möglichkeit beibehält, auch wenn es die Nettoladung des Atoms aus dem Gleichgewicht bringt. Elektronen und Protonen haben einzeln die gleiche Menge an elektrischer Ladung. Die Ladungsmenge eines gegebenen Atoms wird als Hochstellung rechts vom Elementnamen ausgedrückt. zum Beispiel Na 1+ . Die hochgestellte Nummer und das hochgestellte Vorzeichen werden als Gebührennummer bezeichnet.
Die äußere Elektronenhülle eines Atoms wird als Valenzhülle bezeichnet und ist die Grundlage für chemische Reaktionen. Jede Hülle hat eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen: Die innerste Hülle enthält zwei Elektronen, die nächste enthält acht und die folgenden enthalten 18. Die Ladungszahl ergibt sich aus der natürlichen Tendenz der Atome, eine vollständige Valenzhülle zu haben, unabhängig davon, ob sie gewonnen oder gewonnen werden Elektronen verlieren. Die Elemente sind im Periodensystem nach der Anzahl der Elektronen in ihren Valenzschalen in Gruppen angeordnet. Befinden sich zwei Elemente in derselben Spalte oder Gruppe im Periodensystem, steht ihnen die gleiche Anzahl von Elektronen für chemische Reaktionen zur Verfügung.
Mit Ausnahme von Wasserstoff sind die Elemente auf der linken Seite der Tabelle - Gruppe I und II - Alkalimetalle und Erdalkalimetalle. Sie haben praktisch leere Valenzschalen mit jeweils nur einem oder zwei Elektronen. Gruppen III bis VII sind Nichtmetalle. Gruppe III hat drei Elektronen, Gruppe IV hat 4 und so weiter. Die Edelgase wie Neon, Radon und Xenon haben volle Valenzschalen und reagieren daher nicht mit anderen Elementen.
Die Ladungszahl bestimmt, welche Art von Ladung ein einzelnes Atom hat, wenn es während einer ionischen chemischen Reaktion Elektronen gewinnt oder verliert. Beispielsweise verliert Natrium ein Elektron, wenn es mit Chlor reagiert. Chlor gewinnt ein Elektron. Ihre jeweiligen Gebühren sind 1+ und 1-. In ihrem natürlichen Zustand haben alle Elemente eine Ladungszahl von Null, da es keinen Gewinn oder Verlust von Elektronen gibt.
Übergangselemente in den Spalten 3 bis 12 des Periodensystems können mit verschiedenen Elementen verbunden sein. Daher variieren ihre Gebührennummern. Elemente der Gruppe IV, wie Kohlenstoff, haben eine Ladungsnummer von 4 + / 4 -. Sie neigen dazu, kovalente Bindungen mit anderen Atomen einzugehen, in denen Elektronen geteilt und nicht übertragen werden.