Co to jest numer opłat?

Jedną z najbardziej fundamentalnych sił napędowych reakcji chemicznych są wiązania elektronowe utworzone między atomami. Elektrony są cząstkami negatywnie naładowanymi, które orbitują jądro atomu w skorupach. Każda powłoka elektronowa atomu ma ustaloną liczbę elektronów, które zachowuje, gdy jest to możliwe, nawet jeśli nie równoważy ładunku netto atomu; Elektrony i protony mają indywidualnie taką samą ilość ładunku elektrycznego. Ilość ładunku danego atomu jest wyrażona jako superskrypcja po prawej stronie nazwy elementu; Na przykład Na 1+. Numer i znaku górnego jest znany jako numer ładunku.

zewnętrzna powłoka elektronowa atomu nazywana jest powłoką walencyjną i jest podstawą reakcji chemicznych. Każda skorupa ma różną liczbę elektronów: najbardziej wewnętrzna skorupa zawiera dwa elektrony, następna zawiera osiem, a kolejne zawierają 18. Liczba ładunku pochodzi z naturalnych tendencji atomów, aby mieć pełną powłokę walencyjną, niezależnie od tego, czy polega na zdobyciu, czy zyskuŚpiewaj elektrony. Elementy są rozmieszczone w tabeli okresowej w grupach zgodnie z liczbą elektronów w ich skorupach walencyjnych. Jeśli dwa elementy znajdują się w tej samej kolumnie lub grupie, w tabeli okresowej, mają one taką samą liczbę elektronów dostępnych do reakcji chemicznych.

Z wyjątkiem wodoru pierwiastkami po lewej stronie tabeli-grupy I i II-są metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Mają skorupy walencyjne, które są praktycznie puste, odpowiednio tylko jeden lub dwa elektron. Grupy III do VII to niemetale. Grupa III ma trzy elektrony, grupa IV ma 4 i tak dalej. Szlachetne gazy, takie jak neon, radon i ksenon, mają pełne powłoki walencyjne i dlatego nie reagują z innymi elementami.

Numer ładunku określa, jaki rodzaj ładunku będzie miał pojedynczy atom, jeśli zyska lub straci elektrony podczas jonowej reakcji chemicznej. Na przykład, sód traci jeden elektron, gdy reaguje z chlorem; Chlor zyskuje jeden elektron. Ich odpowiednie opłaty wynoszą 1+ i 1-. W ich naturalnym stanie wszystkie elementy mają liczbę ładunków zero, ponieważ nie ma wzrostu ani utraty elektronów.

Elementy przejściowe w kolumnach od 3 do 12 tabeli okresowej mogą wiązać się z różnymi elementami. Dlatego ich liczby ładunków będą się różnić. Elementy grupy IV, takie jak węgiel, mają liczbę ładunków 4+/4-. Mają tendencję do tworzenia wiązań kowalencyjnych z innymi atomami, w których elektrony są dzielone, a nie przenoszone.