Co je číslo poplatku?
Jednou z nejdůležitějších hnacích sil chemických reakcí jsou svazky elektronů vytvořené mezi atomy. Elektrony jsou záporně nabité částice, které obíhají kolem jádra atomu ve skořápce. Každá elektronová skořepina atomu má nastavený počet elektronů, které si zachovává, pokud je to možné, i když nevyvážuje čistý náboj atomu; elektrony a protony mají stejné množství elektrického náboje jednotlivě. Množství náboje daný atom má být vyjádřeno jako horní index napravo od jména elementu; například Na 1+ . Horní index a značka se označují jako číslo náboje.
Vnější obal elektronu atomu se nazývá valenční obal a je základem chemických reakcí. Každá skořápka má různý počet elektronů: nejvnitřnější skořápka obsahuje dva elektrony, další obsahuje osm a následující obsahují 18. Počet nábojů vychází z přirozených tendencí atomů mít plnou valenční skořepinu, ať už se jedná o získání nebo ztrácí elektrony. Prvky jsou uspořádány v periodické tabulce ve skupinách podle počtu elektronů v jejich valenčních obalech. Pokud jsou dva prvky ve stejném sloupci nebo skupině v periodické tabulce, mají stejný počet elektronů k dispozici pro chemické reakce.
S výjimkou vodíku jsou prvky na levé straně tabulky - skupiny I a II - alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Mají valenční náboje, které jsou prakticky prázdné, pouze s jedním nebo dvěma elektrony. Skupiny III až VII jsou nekovy. Skupina III má tři elektrony, skupina IV má 4 a tak dále. Ušlechtilé plyny, jako je neon, radon a xenon, mají plné valenční náboje, a proto nereagují s jinými prvky.
Číslo náboje určuje, jaký typ náboje bude mít jednotlivý atom, pokud během iontové chemické reakce získá nebo ztratí elektrony. Například sodík ztrácí jeden elektron, když reaguje s chlorem; chlor získává jeden elektron. Jejich příslušné poplatky jsou 1+ a 1-. Ve svém přirozeném stavu mají všechny prvky nábojové číslo nula, protože nedochází k žádnému zisku ani ztrátě elektronů.
Přechodové prvky ve sloupcích 3 až 12 periodické tabulky se mohou spojit s různými prvky. Jejich nabíjecí čísla se proto budou lišit. Prvky skupiny IV, jako je uhlík, mají nabíjecí číslo 4 + / 4-. Mají tendenci tvořit kovalentní vazby s jinými atomy, ve kterých jsou elektrony sdíleny spíše než přeneseny.