請求番号とは何ですか？

化学反応の最も基本的な推進力の1つは、原子間に形成される電子結合です。 電子は、殻の原子の核を周回する負に帯電した粒子です。 原子の各電子シェルには、原子の正味の電荷のバランスが崩れていても、可能であれば保持する電子の数が設定されています。 電子と陽子は、それぞれ同じ量の電荷を持っています。 特定の原子の電荷量は、要素名の右側に上付き文字で表されます。 たとえば、Na ¹⁺ 。 上付きの番号と記号は、請求番号と呼ばれます。

原子の外側の電子シェルは原子価シェルと呼ばれ、化学反応の基礎となります。 各シェルにはさまざまな数の電子があります。最も内側のシェルには2つの電子が含まれ、次のシェルには8つの電子が含まれ、後続のシェルには18が含まれます。電子を失います。 元素は、原子価殻内の電子の数に応じてグループで周期表に配置されます。 周期表の2つの元素が同じ列またはグループにある場合、化学反応に使用できる電子の数は同じです。

水素を除いて、表の左側の要素-グループIおよびII-は、アルカリ金属とアルカリ土類金属です。 それらは、それぞれ1つまたは2つの電子のみを持つ、事実上空の原子価シェルを持っています。 グループIIIからVIIは非金属です。 グループIIIには3つの電子があり、グループIVには4つの電子があります。 ネオン、ラドン、キセノンなどの希ガスは完全な原子価殻を持っているため、他の元素と反応しません。

電荷数は、イオン化学反応中に電子を獲得または喪失した場合に個々の原子が持つ電荷のタイプを決定します。 たとえば、ナトリウムは塩素と反応すると1つの電子を失います。 塩素は1電子を獲得します。 それぞれの料金は1+と1-です。 自然状態では、電子の増加または損失がないため、すべての要素の電荷数はゼロです。

周期表の列3〜12の遷移元素は、異なる元素と結合できます。 そのため、請求額は異なります。 炭素などのIV族元素の電荷数は4 + / 4-です。 それらは他の原子と共有結合を形成する傾向があり、電子は移動するのではなく共有されます。