料金番号とは何ですか？

化学反応の最も基本的な推進力の1つは、原子間で形成された電子結合です。電子は、シェル内の原子の核を周回する負に充電された粒子です。原子の各電子シェルには、原子の正味電荷を不均衡にしても、可能なときに保持する電子のセット数があります。電子と陽子は、個別に同じ量の電荷を持っています。特定の原子が持っている電荷の量は、要素名の右側の上付き文字として表されます。たとえば、na ¹⁺。上付き文字番号と記号は電荷数として知られています。

原子の外側の電子シェルは原子価シェルと呼ばれ、化学反応の基礎です。各シェルにはさまざまな数の電子があります。最も内側のシェルには2つの電子が含まれ、次のシェルには8つが含まれ、後続のシェルには18が含まれます。電荷数は、獲得するかLOを含むかどうかにかかわらず、原子の自然な傾向から完全な原子シェルを持つための自然な傾向に由来します。電子を歌います。要素は、価数貝殻の電子の数に従って、グループの周期表に配置されます。周期表に2つの要素が同じ列またはグループにある場合、それらは化学反応に使用できる同じ数の電子を持っています。

水素を除き、テーブルの左側にある元素（グループIとII）は、アルカリの金属とアルカリの地球金属です。それらは、それぞれ1つまたは2つの電子しかない、実質的に空の価数シェルを持っています。グループIIIからVIIは非金属です。グループIIIには3つの電子があり、グループIVには4つの電子があります。ネオン、ラドン、キセノンなどの高貴なガスには完全な価電子殻があるため、他の要素と反応しません。

電荷数は、イオン化学反応中に電子を獲得または失うと、個々の原子がどのタイプの電荷を持つかを決定します。例えば、ナトリウムは塩素と反応すると1つの電子を失います。塩素は1つの電子を獲得します。それぞれの料金は1+および1-です。自然状態では、すべての要素には電子の獲得や損失がないため、電荷数はゼロです。

周期表の列3〜12の遷移要素は、異なる要素と結合できます。したがって、料金数は異なります。炭素などのグループIV要素の電荷数は4+/4-です。それらは、他の原子と共有結合を形成する傾向があり、そこでは電子が伝達されるのではなく共有されます。