O que é um número de cobrança?

Uma das forças motrizes mais fundamentais das reações químicas são as ligações elétrons formadas entre átomos. Os elétrons são partículas de carga negativa que orbitam o núcleo de um átomo nas conchas. Cada casca de elétron de um átomo possui um número definido de elétrons que retém quando possível, mesmo que desequilibre a carga líquida do átomo; elétrons e prótons têm a mesma quantidade de carga elétrica individualmente. A quantidade de carga que um determinado átomo tem é expresso como um sobrescrito à direita do nome do elemento; Por exemplo, Na 1+. O número e o sinal de superscritos são conhecidos como o número da carga. Cada concha tem um número variável de elétrons: a concha mais interna contém dois elétrons, a próxima contém oito e os subsequentes contêm 18. O número da carga vem das tendências naturais dos átomos a ter uma concha de valência total, se envolve obter ou LoCante elétrons. Os elementos são organizados na tabela periódica em grupos de acordo com o número de elétrons em suas conchas de valência. Se dois elementos estiverem na mesma coluna, ou grupo, na tabela periódica, eles têm o mesmo número de elétrons disponíveis para reações químicas.

Com exceção do hidrogênio, os elementos no lado esquerdo da tabela-Grupos I e II-são metais alcalinos e metais alcalinos da terra. Eles têm conchas de valência praticamente vazias, com apenas um ou dois elétrons, respectivamente. Os grupos III a VII são não -metais. O Grupo III possui três elétrons, o Grupo IV tem 4 e assim por diante. Os gases nobres como neon, radônio e xenon têm conchas de valência completas e, portanto, não reagem com outros elementos.

O número de carga determina que tipo de carga um átomo individual terá se ganhar ou perder elétrons durante uma reação química iônica. Por exemplo, o sódio perde um elétron quando reage com cloro; O cloro ganha um elétron. Suas respectivas cobranças são 1+ e 1-. Em seu estado natural, todos os elementos têm um número de cobrança de zero porque não há ganho ou perda de elétrons.

Elementos de transição nas colunas 3 a 12 da tabela periódica podem se unir a diferentes elementos. Portanto, seus números de cobrança variam. Os elementos do grupo IV, como o carbono, têm um número de carga de 4+/4-. Eles tendem a formar ligações covalentes com outros átomos, nos quais os elétrons são compartilhados em vez de transferidos.