Hva er et avgiftsnummer?
En av de mest grunnleggende drivkreftene for kjemiske reaksjoner er elektronbindingene som dannes mellom atomer. Elektroner er negativt ladede partikler som går i bane rundt kjernen til et atom i skjell. Hvert elektronskall i et atom har et bestemt antall elektroner som det beholder når det er mulig, selv om det balanserer atomens nettladning; elektroner og protoner har samme mengde elektrisk ladning hver for seg. Mengden ladning et gitt atom har, er uttrykt som et pålegg til høyre for elementnavnet; for eksempel Na 1+ . Overskrivnummeret og tegnet er kjent som ladningsnummeret.
Det ytre elektronskallet til et atom kalles valensskallet, og er grunnlaget for kjemiske reaksjoner. Hvert skall har et varierende antall elektroner: det innerste skallet inneholder to elektroner, det neste inneholder åtte og de påfølgende inneholder 18. Ladningstallet kommer fra de naturlige tendensene til atomer til å ha et full valensskall, enten det innebærer å få eller mister elektroner. Elementer er ordnet i periodiske tabeller i grupper i henhold til antall elektroner i deres valensskaller. Hvis to elementer er i samme kolonne, eller gruppe, på det periodiske systemet, har de samme antall elektroner tilgjengelig for kjemiske reaksjoner.
Med unntak av hydrogen er elementer på venstre side av bordet - gruppene I og II - alkalimetaller og jordalkalimetaller. De har valensskall som tilnærmet er tomme, med bare en eller to elektroner. Gruppene III til VII er ikke-metaller. Gruppe III har tre elektroner, gruppe IV har 4 og så videre. Edelgassene som neon, radon og xenon har full valensskall og reagerer derfor ikke med andre elementer.
Ladetallet bestemmer hvilken type ladning et individuelt atom vil ha hvis det får eller mister elektroner under en ionisk kjemisk reaksjon. For eksempel mister natrium ett elektron når det reagerer med klor; klor får ett elektron. Deres respektive kostnader er 1+ og 1-. I sin naturlige tilstand har alle elementene et ladetall på null fordi det ikke er noen gevinst eller tap av elektroner.
Overgangselementer i kolonnene 3 til 12 i den periodiske tabellen kan binde seg til forskjellige elementer. Derfor vil ladetallene variere. Gruppe IV-elementer, for eksempel karbon, har et ladningstall på 4 + / 4-. De har en tendens til å danne kovalente bindinger med andre atomer, der elektroner deles i stedet for å overføres.