Quali fattori influenzano la corrosione con l'acido solforico?

La corrosione con acido solforico si verifica a causa di tre fattori principali: temperatura, concentrazione e composizione del materiale.Questi fattori influenzano due proprietà principali dell'acido solforico, il suo tasso di attività e il tasso di ossidazione.Il tasso di attività significa quanto bene l'acido solforico si dissolva o abbatte le cose e il tasso di ossidazione significa la facilità con cui può causare cambiamenti nelle cariche elettriche, il che consente nuove reazioni e maggiore corrosione.La ruggine del metallo è un esempio di ossidazione che causa la reazione del ferro con acqua per formare ossido di ferro o ruggine.Entrambe le proprietà aumentano la corrosione con l'acido solforico ed entrambe diventano più potenti con l'aumentare della temperatura e della concentrazione della soluzione di acido solforico.

Il tipo di materiale gioca un fattore importante se si considerano l'acido solforico e la corrosione.Anche l'acido solforico diluito a basse temperature causerà corrodere i materiali organici, ma non i metalli.I materiali a base di carbonio, come la pelle, sono gravemente corrosivi quando esposti all'acido solforico, a causa della loro composizione organica.Le ustioni acide sono in realtà come sciogliersi in un fuoco caldo;Il carbonio sta cambiando in anidride carbonica e il calore si sviluppa dall'acido solforico che si mescola con l'acqua intrappolata in sostanze organiche.Questa rimozione di acqua, o disidratazione, provoca corrosione perché l'acqua delle cellule viene strappata, distruggendole nel processo.

Il tasso di attività e il tasso di ossidazione dell'acido solforico sono influenzati dalla temperatura.Con più calore arriva più potenza per dissolvere e causare reazioni;Pertanto, più corrosione.Con i metalli, l'ossidazione non si verifica con acido solforico diluito perché non è consentito che non sia possibile rompere.Questo perché l'acido solforico ha due atomi di idrogeno che devono essere separati per la maggior parte delle reazioni di ossidazione con i metalli.Nelle stesse condizioni, a bassa calore e bassa concentrazione, la maggior parte dei metalli non si corrode, ma l'acido solforico può diventare molto corrosivo ad alte temperature.

Sopra 212 e deg;Fahrenheit (100 deg; Celsius), acido solforico concentrato inizia a rilasciare automaticamente un altro atomo di idrogeno, liberando entrambi gli atomi di idrogeno.Ciò consente l'ossidazione, che corrode la maggior parte dei metalli formando un solfato di metallo e un gas idrogeno.A più di 302 e deg;Fahrenheit (150 deg; Celsius), il tasso di attività diventa estremo e la corrosione con acido solforico è inarrestabile.Anche la tantalina, una lega sviluppata per non corrodere in una soluzione di acido solforico concentrato ad alta temperatura, si corrodirà rapidamente in tali condizioni.

Si verifica un evento bizzarro in acido solforico concentrato "privo di acqua".In questo stato, presente solo in una forma di schiuma, la maggior parte dei metalli sperimenta una minore corrosione con acido solforico perché l'idrogeno usa l'acqua per separare o dissociare, dall'acido solforico.Senza acqua, le perdite di acido solforico sono le capacità di ossidazione e la corrosione può essere causata solo dall'attività acida, che è ancora estremamente elevata ma non influisce sui materiali in cui non è disponibile acqua.Uno dei motivi per cui l'acido solforico viene utilizzato ogni giorno in vari settori è rimuovere l'acqua da prodotti e materiali.Quasi tutti i materiali contenenti acqua, anche i cristalli di zucchero, diventano più disidratati quando esposti ad acido solforico concentrato.