화합물이란?
화합물은 하나 이상의 원소로 구성된 분자 유형 (결합 원자의 집합)입니다. 예를 들어, 물 (H 2 O)은 화합물이지만 이원자 수소 (H 2 )는 아니다. 지각과 살아있는 유기체를 구성하는 대부분의 원자는 복합 형태입니다. 화합물은 구성 원자 및 이들의 존재비를 열거 한 분자식으로 표시된다.
원자에 따라, 화합물은 상이한 화학 결합에 의해 함께 유지 될 수있다. 결합은 다양한 궤도 구성에서 원자 전자 쉘의 상호 작용을 통해 형성됩니다. 원자의 핵을 공전하는 전자의 수와 궤도의 공간의 양에 따라, 특정 원자는 특정 다른 유형의 원자와 결합하기 쉽다. 화학자 길버트 루이스 (Gilbert Lewis)의 이름을 따서 명명 된 화합물 결합 유형을 나타내는 그래픽 시스템 인 루이스 도트 (Lewis dot)는 종종 고등학교 화학 수업에서 가르칩니다. 전자 결합의 개념이 1916 년 루이스에 의해 소개 될 때까지는 전 분야가 잘 이해되지 않았지만, 화학 결합의 존재는 적어도 12 세기 이후로 추측되었다.
원자가 "완전한"전자 껍질을 가질 때, 그것은 매우 비 반응성이며 다른 원자와 결합하지 않는 경향이 있습니다. 이 원소들은 주기율표의 가장 오른쪽에 있으며 희가스라고 불립니다. 예로는 헬륨, 네온 및 아르곤이 있습니다.
화학 화합물에서, 가장 일반적인 유형의 결합은 공유 결합이며, 여기서 두 성분 원자는 유사한 전기 음성도를 가지므로 전자의 균일 한 공유를 초래합니다. 전자 오비탈이 중첩되고 단일 전자가 독점적으로 속하지 않는 두 원자핵을 모두 오비 팅 할 수 있습니다. 공유 결합에 의해 함께 유지되는 분자의 예는 다이아몬드이다. 두 번째 유형의 결합 인 이온 결합은 전기 음성도에 상당한 차이가있는 원자에서 발생하며, 여기서 한 원자가 전자의 공급을 지배합니다. 이들은 공유 결합보다 약간 약한 경향이 있습니다. 예는 염화나트륨 또는 소금입니다.
금속 결합, 반 데르 발스 힘 및 기타 여러 결합 유형이 있습니다. 이들은 우주에서 모든 화합물을 구성합니다.