Qu'est-ce qu'un composé chimique?

Un composé chimique est un type de molécule (collection d'atomes liés) composé de plus d'un élément. Par exemple, l'eau (h _{2 o) est un composé, contrairement à l'hydrogène diatomique (h 2 ). La plupart des atomes qui composent la croûte terrestre et les organismes vivants sont sous forme composée. Les composés sont représentés par des formules moléculaires qui énumèrent les atomes constitutifs et leur abondance.}

Selon les atomes, un composé peut être maintenu ensemble par différentes liaisons chimiques. Les liaisons sont formées par les interactions des coquilles d'électrons atomiques dans diverses configurations orbitales. Selon le nombre d'électrons en orbite autour du noyau de l'atome et de la quantité d'espace dans les orbitales, certains atomes sont sujets à la liaison avec certains autres types d'atomes. Lewis Dots, un système graphique de représentation des types de liaisons composés, du nom du chimiste Gilbert Lewis, est souvent enseigné dans les cours de chimie du secondaire. L'existence de liaisons chimiques a été spéculé surDepuis au moins le XIIe siècle, bien que tout le champ soit mal compris jusqu'à ce que le concept des liaisons électroniques ait été introduit par Lewis en 1916.

Lorsqu'un atome possède une coque d'électrons «complète», elle est très non réactive et tend à ne pas se lier à d'autres atomes. Ces éléments peuvent être trouvés à l'extrême droite du tableau périodique et sont appelés les gaz nobles. Les exemples incluent l'hélium, le néon et l'argon.

Dans les composés chimiques, le type de liaison le plus courant est une liaison covalente, où les deux atomes constituants ont une électronégativité similaire, entraînant un partage égal d'électrons. Les orbitales électroniques se chevauchent, et un seul électron peut orbiter les deux noyaux atomiques, n'appartenant pas exclusivement. Le diamant est un exemple de molécule maintenue par des liaisons covalentes. Un deuxième type de liaison, la liaison ionique, se produit dans les atomes avec des différences significatives d'électronégativité, où ce seul atome dominaitates l'alimentation d'électrons. Ceux-ci ont tendance à être légèrement plus faibles que les liaisons covalentes. Un exemple est le chlorure de sodium ou le sel.

D'autres types de liaisons existent: les liaisons métalliques, les forces van der Waals et plusieurs autres. Ensemble, ceux-ci constituent tous les composés chimiques de l'univers.