Co je to chemická sloučenina?
Chemická sloučenina je typ molekuly (sběr vázaných atomů) tvořeného více než jedním prvkem. Například voda (H 2 o) je sloučenina, zatímco diatomický vodík (H 2 ) není. Většina atomů, které tvoří zemskou kůru a živé organismy, je ve složené formě. Sloučeniny jsou reprezentovány molekulárními vzorci, které uvádějí atomy složek a jejich hojnost.
V závislosti na atomech může být sloučenina držena pohromadě různými chemickými vazbami. Vazby jsou tvořeny interakcemi atomových elektronových skořápek v různých orbitálních konfiguracích. V závislosti na počtu elektronů obíhajících obíhajících jádro atomu a množství prostoru na orbitály jsou určité atomy náchylné k vazbě s některými jinými typy atomů. Lewis Dots, grafický systém reprezentace typů složených vazeb, pojmenovaný po chemikovi Gilbertovi Lewisovi, se často vyučuje ve třídách chemie středních škol. Existence chemických vazeb byla spekulovánat od nejméně 12. století, ačkoli celé pole bylo špatně pochopeno, dokud koncept elektronových vazeb zavedl Lewis v roce 1916. Tyto prvky lze nalézt na pravé straně periodické tabulky a nazývají se ušlechtilé plyny. Příklady zahrnují helium, neony a argon.
V chemických sloučeninách je nejběžnějším typem vazby kovalentní vazba, kde oba atomy složek mají podobnou elektronegativitu, což má za následek rovnoměrné sdílení elektronů. Elektronové orbitály se překrývají a jeden elektron může obíhat obě atomová jádra, která nepatří ani výlučně. Příkladem molekuly držené pohromadě kovalentními vazbami je diamant. Druhý typ vazby, iontová vazba, se vyskytuje u atomů s významnými rozdíly v elektronegativitě, kde jeden atomový dominaates dodávání elektronů. Ty bývají o něco slabší než kovalentní vazby. Příkladem je chlorid sodný nebo sůl.
Existují další typy vazby: kovové vazby, síly van der Waals a několik dalších. Společně tvoří všechny chemické sloučeniny ve vesmíru.