이온화 에너지 란?

전자와 원자를 분리하는 데 필요한 에너지의 양인 이온화 에너지는 물리와 화학에 중요합니다. 원자를 이온화함으로써 전자가 제거되고 양이온이 첨가되어 원자의 전체 구조가 변경됩니다. 이온화되면 원자는 정상적인 결합을 만들 수 없으므로 과학자의 요구에 따라 완전히 다른 목적으로 사용될 수 있습니다. 일부 원자는 다른 이온화 에너지 수준을 가지며,이 때 이온화는 에너지 순서에 따라 참조됩니다. 이온화는 전자 볼트 (electrovolt)라고하는 특별한 에너지 값을가집니다.

모든 원자는 하나 이상의 전자를 가지고 있으며,이 전자는 원자에 음전하를줍니다. 원자를 이온화한다는 것은 원자에 이온의 양전하를주기 위해 하나 이상의 전자를 제거하는 것을 의미한다. 지정되지 않은 양의 에너지를 원자에 추가하면 적절한 결과를 얻지 못하며 전자가 없거나 원자를 벗어나는 전자가 너무 많아 질 수 있습니다. 이온화 에너지를 계산하는 한 가지 방법은 원자가 빛을 방출 할 때까지 전류를 통과시키는 것입니다.

이온화 에너지는 하나의 전자가 원자에서 기어 나가기 위해 얼마나 많은 에너지가 필요한지 측정합니다. 이것은 원자에 양전하를 적용하여 발생합니다. 에너지가 충분하면 가장 바깥 쪽의 전자가 원자에서 도망쳐 대신 에너지 원에 합류합니다. 원자의 균형을 유지하기 위해, 이온은 누락 된 전자를 대신하여 원자에 양전하를줍니다.

일부 원자는 각 전자에 대해 동일한 이온화 에너지를 갖지만 다른 원자는 전자에 대해 다른 에너지 레벨을 갖습니다. 요구되는 상이한 에너지 레벨이 존재하는 경우, 모든 전자가 설명 될 때까지 제 1 전자에 대한 제 1 이온화 에너지, 제 2 전자에 대한 제 2 이온화 에너지 등으로 지칭된다. 에너지 수준이 동일하면 에너지를 간단히 이온화 에너지라고합니다.

필요한 에너지의 양은 전자 볼트로 측정됩니다. 이 측정은 전자가 1 볼트의 전위를 통과 할 때 축적되는 것과 동일한 양의 운동 에너지입니다. 이온화가 처음 발견되었을 때 규칙적인 볼트를 사용하여 이온화를 측정했지만이 측정은 전자 볼트만큼 정확하지 않습니다.

원소 주기율표는 전자의 수 또는 원자 크기와 같은 많은 다른 유사성으로 원소를 그룹화합니다. 표의 다른 그룹은 이온화에 필요한 에너지의 양입니다. 요소가 더 위쪽과 오른쪽에 있으면 주기율표의 왼쪽 아래에있는 요소보다 더 많은 에너지가 필요합니다.