Hvad er ioniseringsenergi?

Ioniseringsenergi, som er den mængde energi, der kræves for at adskille en elektron fra et atom, er vigtig for fysik og kemi. Ved ionisering af et atom fjernes et elektron, og der tilsættes en positiv ion, der ændrer hele atomets struktur. Når det ioniseres, kan atomet ikke binde normale bindinger, så det kan bruges til helt forskellige formål, afhængigt af videnskabsmandens behov. Nogle atomer har forskellige ioniseringsenerginiveauer, på hvilket tidspunkt ioniseringen refereres til i henhold til rækkefølgen af ​​energi. Ioniseringen har en særlig energiverdi kaldet elektronvolt.

Hvert atom har mindst et elektron, og dette elektron giver atomet en negativ ladning. At ionisere atomet betyder at fjerne en eller flere elektron for at give atomet den positive ladning af en ion. Tilføjelse af en uspecificeret mængde energi til et atom vil ikke give ordentlige resultater og kan hverken føre til, at der ikke er elektroner eller for mange elektroner, der flygter fra atomet. En måde at beregne ioniseringsenergi på er at føre en strøm gennem atomet, indtil det udsender lys.

Ioniseringsenergien er en måling af, hvor meget energi der er behov for en elektron til at krybe væk fra atomet. Dette sker ved at påføre en positiv ladning på atomet. Når energien er tilstrækkelig, flyder den yderste elektron fra atomet og vil i stedet forbinde energikilden. For at holde atomet afbalanceret, indtager en ion stedet for det manglende elektron, hvilket giver atomet en positiv ladning.

Nogle atomer har den samme ioniseringsenergi for hver elektron, men andre vil have forskellige energiniveauer for elektronet. Hvis der kræves forskellige energiniveauer, kaldes den den første ioniseringsenergi for den første elektron, den anden ioniseringsenergi for den anden osv., Indtil alle elektroner er redegjort for. Hvis energiniveauet er det samme, kaldes energien simpelthen ioniseringsenergi.

Den nødvendige mængde energi måles i elektronvolt. Denne måling er den samme mængde kinetisk energi, som elektronet akkumuleres, når det går gennem det elektriske potentiale i en volt. Da ionisering først blev opdaget, blev regulære volt anvendt til at måle ionisering, men denne måling er ikke så nøjagtig som elektronvolt.

Den periodiske tabel med elementer grupperer elementerne efter mange forskellige ligheder, såsom antallet af elektroner eller atomstørrelse. En anden gruppe på bordet er den mængde energi, der er nødvendig til ionisering. For elementerne mere opad og til højre er der behov for mere energi end elementer nederst til venstre på det periodiske system.