Co je ionizační energie?

Pro fyziku a chemii je důležitá ionizační energie, což je množství energie, která je nutná k oddělení elektronu od atomu. Ionizací atomu se odstraní elektron a přidá se pozitivní ion, který mění celou strukturu atomu. Při ionizovaném atomu nemůže vytvářet normální vazby, takže může být použit pro zcela odlišné účely, v závislosti na potřebách vědce. Některé atomy mají různé hladiny ionizační energie, kdy je ionizace označována podle pořadí energie. Ionizace má speciální energetickou hodnotu zvanou Electronvolts. Ionizovat atomový prostředky k odstranění jednoho nebo více elektron, aby atomu poskytl pozitivní náboj iontu. Přidání nespecifikované množství energie do atomu nepřinese správné výsledky a může buď vést k žádným elektronám nebo příliš mnoho elektronů, které uprchly z atomu. Jedním ze způsobů výpočtu energie ionizace je spustitproud přes atom, dokud nezačne světlo.

Ionizační energie je měřením toho, kolik energie je potřeba, aby se jeden elektron plazil od atomu. K tomu dochází použitím pozitivního náboje na atom. Když je energie dostatečná, nejvzdálenější elektron uprchne z atomu a místo toho se připojí ke zdroji energie. Aby byl atom vyvážený, nahradí ion na místo chybějícího elektronu, což poskytne atomu pozitivní náboj.

Některé atomy mají stejnou ionizační energii pro každý elektron, ale jiné budou mít pro elektron různé energetické hladiny. Pokud jsou požadovány různé hladiny energie, pak se označuje jako první ionizační energie pro první elektron, druhá ionizační energie pro druhou a tak dále, dokud nebudou započítány všechny elektrony. Pokud je úroveň energie stejná, pak je energie označována jednoduše jako ionizační energie.

Množství potřebné energie se měří v elektronvoltech. Toto měření je stejné množství kinetické energie, jakou se elektron hromadí, když prochází elektrickým potenciálem jednoho voltu. Když byla poprvé objevena ionizace, byly k měření ionizace použity pravidelné volty, ale toto měření není tak přesné jako elektronvolty.

Periodická tabulka prvků skupiny prvků mnoha různými podobnostmi, jako je počet elektronů nebo atomové velikosti. Dalším seskupením na stole je množství energie potřebné pro ionizaci. Pro prvky vzestupnější a doprava je zapotřebí více energie než prvky v levé dolní části periodické tabulky.