イオン化エネルギーとは？

電子を原子から分離するのに必要なエネルギー量であるイオン化エネルギーは、物理学と化学にとって重要です。 原子をイオン化することにより、電子が除去され、正イオンが追加され、原子の構造全体が変化します。 イオン化すると、原子は通常の結合を形成できないため、科学者のニーズに応じて、まったく異なる目的に使用できます。 いくつかの原子は異なるイオン化エネルギーレベルを持ち、その時点でイオン化はエネルギーの順序に従って参照されます。 イオン化には、エレクトロンボルトと呼ばれる特別なエネルギー値があります。

すべての原子には少なくとも1つの電子があり、この電子は原子に負の電荷を与えます。 原子をイオン化するとは、1つまたは複数の電子を除去して、原子にイオンの正電荷を与えることを意味します。 不特定の量のエネルギーを原子に追加すると、適切な結果が得られず、電子がないか、原子から逃げる電子が多すぎる可能性があります。 イオン化エネルギーを計算する1つの方法は、原子が発光するまで電流を流すことです。

イオン化エネルギーは、1つの電子が原子から離れてクロールするために必要なエネルギーの測定値です。 これは、原子に正電荷を適用することにより発生します。 エネルギーが十分な場合、最も外側の電子が原子から逃げ、代わりにエネルギー源に加わります。 原子のバランスを保つために、イオンは失われた電子の代わりになり、原子に正電荷を与えます。

一部の原子は各電子に対して同じイオン化エネルギーを持っていますが、他の原子は電子に対して異なるエネルギーレベルを持ちます。 異なるエネルギーレベルが必要な場合、それは、すべての電子が考慮されるまで、1番目の電子の1番目のイオン化エネルギー、2番目の2番目のイオン化エネルギーなどと呼ばれます。 エネルギーレベルが同じ場合、エネルギーは単にイオン化エネルギーと呼ばれます。

必要なエネルギー量はエレクトロンボルトで測定されます。 この測定値は、1ボルトの電位を通過するときに電子が蓄積する運動エネルギーと同じ量です。 イオン化が最初に発見されたとき、イオン化の測定には通常のボルトが使用されましたが、この測定は電子ボルトほど正確ではありません。

元素の周期表は、電子の数や原子サイズなど、多くの異なる類似性によって元素をグループ化します。 テーブル上の別のグループは、イオン化に必要なエネルギー量です。 元素がより上および右にある場合、周期表の左下の元素よりも多くのエネルギーが必要です。