Hvad er egenskaberne ved ethanol?
De to vigtigste kemiske egenskaber ved ethanol er alkohol og vand. Ethanol betragtes som 95 procent alkohol. Kemikaliet indeholder ca. 5 procent vand. Egenskaber ved ethanol varierer lidt afhængigt af dens tilsigtede anvendelse.
Når ethanol oprettes til kommerciel brug, fremstilles det ikke ved gæring. De kemiske egenskaber ved ethanol inkluderer et stof kaldet ethen. Som et element er det officielt kendt som C 2 H 4 . Ethanol, der bruges i benzin og andre kommercielle stoffer, involverer blanding af ethen med damp (H 2 O).
Da det fordampede vand blandes med ethen, danner det en kemisk egenskab, der kaldes C 2 H 5 OH. Dette stof er en af de typer fremstillet ethanol. Den anden type ethanol bruges i fødevarer.
Kemiske egenskaber af ethanol, der bruges i fødevarer, adskiller sig fra dem i kommercielle former, da de oprettes gennem gæring. Sukker og gær blandes sammen for at danne substance. Sucrose omdannes til glukose og fruktose af gærs naturligt forekommende enzymer. Gær- og saccharoseblandingen opvarmes for at opnå dette, med endelige egenskaber, der består af ethanol og kuldioxid.
ethanol har et kogepunkt på 1436 ° Fahrenheit (780 ° Celsius). Dets smeltepunkt er -2038 ° Fahrenheit (-1150 ° Celsius). Den kemiske forbindelse betragtes som en klar væske. Med hensyn til andre fysiske egenskaber ved ethanol er dens aroma eller lugt let og tiltalende.
Hvis ethanol opvarmes, ændrer den sin kemiske makeup. Stoffet omdannes til to separate egenskaber. Disse egenskaber inkluderer kuldioxid eller 2CO 2 og damp, der udtrykkes som 3H 2 o.
Når ethanol oxideres, kan den ændre sig til to forskellige kemiske forbindelser. Den første er ethanal eller acetaldehyd. Ethansyre er et andet muligtForbindelse, hvis ethanal oxideres yderligere. Denne forbindelse er også kendt som eddikesyre.
En tredje type ethanolforbindelse, der er dannet, er ethylen. Det oprettes gennem en dehydreringsproces. Svovlsyre kombineres med ethanolen og sættes i temperaturer, der overstiger 284 ° Fahrenheit (140 ° Celsius).
Som et stof kan ethanol kemisk omdannes til flere former for chlorid og estere. Det har evnen til at danne ilt- og brintatomer, når det reagerer med høje temperaturer. Når det er blandet med natrium ved stuetemperatur, danner det natriumethoxid.
Ethanol bruges ofte til at fremstille acetaldehyd og eddikesyre. Det bruges ofte til at fremstille alkoholholdige drikkevarer, især dem, der er næsten ren alkohol. Kommercielt bruges stoffet til at fremstille alternativt køretøjsbrændstof og som et tilsætningsstof i almindelig benzin. Ethanol bruges i mange stoffer, herunder maling, lak og termometervæske.