Hvad er egenskaberne ved ethanol?
De to vigtigste kemiske egenskaber ved ethanol er alkohol og vand. Ethanol anses for at være 95 procent alkohol. Kemikaliet indeholder ca. 5 procent vand. Egenskaber ved ethanol varierer lidt afhængigt af dets tilsigtede anvendelse.
Når ethanol oprettes til kommerciel brug, fremstilles det ikke ved gæring. De kemiske egenskaber ved ethanol inkluderer et stof, der kaldes ethen. Som et element er det officielt kendt som C 2 H4. Ethanol, der bruges i benzin og andre kommercielle stoffer, involverer blanding af ethen med damp (H20).
Når det fordampede vand blandes med ethen, danner det en kemisk egenskab, der kaldes C 2 H 5 OH. Dette stof er en af de typer fremstillet ethanol. Den anden type ethanol bruges i fødevarer.
Kemiske egenskaber af ethanol, der bruges i fødevarer, adskiller sig fra de i kommercielle former, da de dannes ved gæring. Sukkerarter og gær blandes sammen for at danne stoffet. Sucrose omdannes til glukose og fruktose af gærens naturligt forekommende enzymer. Gær- og saccharoseblandingen opvarmes for at opnå dette med de endelige egenskaber bestående af ethanol og carbondioxid.
Ethanol har et kogepunkt på 1436 ° Fahrenheit (780 ° Celsius). Dets smeltepunkt er -2038 ° Fahrenheit (-1150 ° Celsius). Den kemiske forbindelse betragtes som en klar væske. Med hensyn til andre fysiske egenskaber ved ethanol er dens aroma eller lugt let og tiltalende.
Hvis ethanol opvarmes, ændrer det sin kemiske makeup. Stoffet omdannes til to separate egenskaber. Disse egenskaber inkluderer kuldioxid eller 2CO2 og damp, der udtrykkes som 3H20.
Når ethanol oxideres, kan det ændres til to forskellige kemiske forbindelser. Den første er ethanal eller acetaldehyd. Ethansyre er en anden mulig forbindelse, hvis ethanol oxideres yderligere. Denne forbindelse er også kendt som eddikesyre.
En tredje type ethanolforbindelse, der dannes, er ethylen. Det oprettes gennem en dehydratiseringsproces. Svovlsyre kombineres med ethanolen og anbringes i temperaturer, der overstiger 284 ° Fahrenheit (140 ° Celsius).
Som stof kan ethanol kemisk omdannes til flere former for chlorid og estere. Det har evnen til at danne ilt og brintatomer, når det reagerer med høje temperaturer. Når det blandes med natrium ved stuetemperatur, danner det natriumethoxid.
Ethanol bruges ofte til at fremstille acetaldehyd og eddikesyre. Det bruges ofte til at fremstille alkoholholdige drikkevarer, især dem, der er næsten ren alkohol. Kommercielt bruges stoffet til at fremstille alternativt køretøjsbrændstof og som et tilsætningsstof i almindelig benzin. Ethanol bruges i mange stoffer, herunder maling, lak og termometervæske.