퍼센트 구성이란 무엇입니까?
화학에서, 화합물의 성분의 조성 백분율은 특정 성분으로 인한 화합물의 총 질량 또는 부피의 백분율이다. 분석 화학에서 농도를 표현하는 간단한 방법입니다. 중량 퍼센트가 가장 일반적으로 사용되지만, 퍼센트 조성은 중량 퍼센트 또는 부피 퍼센트를 지칭 할 수있다.
조성 백분율은 질량 또는 부피에 의한 조성을 지칭 할 수 있지만, 둘 모두에 대한 계산은 유사하다. 종종 계산 약어로 "wt %"로 표시되는 중량 퍼센트는 용질 또는 성분의 질량을 총 용액 또는 화합물의 질량으로 나누고 결과에 100을 곱하여 계산됩니다. 약식 계산은 용질 또는 성분의 부피를 전체 용액 또는 화합물의 전체 부피로 나누고 결과에 100을 곱하여 계산됩니다. 실험실 작업에서이를보고 할 때는 중량 퍼센트와 부피를 구분하는 것이 중요합니다 모호성을 피하기 위해 퍼센트.
중량 성분 계산에 대한 일반적인 응용은 분자의 원소 분석에서 찾을 수 있습니다. 예를 들어 에탄올에서 산소의 백분율 구성을 계산하려면 먼저 에탄올 1 몰의 산소 질량을 결정하고 그 수를 에탄올 1 몰의 총 질량으로 나눈 다음 결과에 100을 곱합니다. CH 3 CH 2 OH)의 몰 질량은 약 46.069 그램 / 몰이고 산소는 몰 질량의 15.999 그램 / 몰이다. 에탄올에서 산소의 퍼센트 조성은 (15.999 / 46.069) * 100 또는 34.73 %입니다.
가스 크로마토 그래피에서, 물질의 중량 조성은 물질의 피크 값을 크로마토 그래피에서 판독 된 모든 피크 값의 합으로 나누어 결정될 수있다. 이것은 화합물에 미지의 성분이 여러 개 존재할 수있는 경우에 특히 유용한 기술입니다. 그러나 모든 가스 크로마토 그래피 판독 값과 마찬가지로 화학자에게 성분에 대한 캐리어 가스의 영향, 다른 성분의 반응 계수 및 피크의 일반적인 모양을 고려하여 조성 백분율에 대한 명확한 결론을 도출하는 것이 중요합니다 .
퍼센트 조성은 분석 화학에서의 다른 측정 방법과 관련 될 수 있고 몰 농도와 같은 측정을 계산하는데 사용될 수있다. 예를 들어, 물 중의 염산 용액의 밀도가 밀리 리터당 1.188g이고 염산의 조성 백분율이 37 중량 % 인 경우, 용액의 몰 농도는 12.1 인 것으로 보일 수있다. 이는 1 리터의 용액 중 염산의 몰수를 결정하기 위해 백분율 조성을 사용하여 달성된다.