Co je procentuální složení?

V chemii je procentuální složení složky ve sloučenině procentem z celkové hmotnosti nebo objemu sloučeniny z důvodu této specifické složky. Je to jednoduchý způsob vyjádření koncentrace v analytické chemii. Procentní složení se může vztahovat buď na hmotnostní procenta nebo objemové procenta, i když hmotnostní procenta se nejčastěji používá.

Ačkoli procentuální složení může odkazovat na složení podle hmotnosti nebo objemu, výpočty pro oba jsou podobné. Procento hmotnosti, často označované jako "% hmotn." Ve zkratce pro výpočet, se vypočítá vydělením hmotnosti solutu nebo složky hmotností celkového roztoku nebo sloučeniny a vynásobením výsledku 100. Procenta objemu, označená "vol%" v zkratka výpočtu se vypočítá vydělením objemu solutu nebo složky celkovým objemem celkového roztoku nebo sloučeniny a vynásobením výsledku 100. Při vykazování této hodnoty v laboratorní práci je důležité rozlišovat mezi procentem hmotnosti a objemem procenta, aby se zabránilo dvojznačnosti.

Běžná aplikace pro výpočty hmotnostního složení se nachází v analýze prvků v molekule. Například pro výpočet procenta složení kyslíku v ethanolu by se nejprve stanovila hmotnost kyslíku v 1 molu ethanolu, vydělte toto číslo celkovou hmotností 1 molu ethanolu a pak výsledek vynásobte 100. Ethanol ( CH3CH20H) má molární hmotnost přibližně 46,069 gramů na mol a kyslík má molární hmotnost 15,999 gramů na mol. Procentní složení kyslíku v ethanolu by bylo (15,999 / 46,069) * 100, nebo 34,73%.

V plynové chromatografii může být hmotnostní složení látky stanoveno vydělením maximální hodnoty látky součtem všech maximálních hodnot v odečteném chromatografu. Toto je zvláště užitečná technika, když ve sloučenině může existovat více neznámých složek. Stejně jako u všech odečtů plynové chromatografie je však důležité, aby chemik zvážil účinky nosného plynu na složky, faktory odezvy různých složek a obecný tvar píku, než vyvodí jakékoli definitivní závěry o procentuálním složení .

Procentní složení může souviset s jinými metodami měření v analytické chemii a může být použito pro výpočet měření, jako je molarita. Například, pokud se uvádí, že roztok kyseliny chlorovodíkové ve vodě má hustotu 1,188 gramů na mililitr a procentuální složení kyseliny chlorovodíkové je 37 procent hmotnostních, pak lze ukázat, že molárnost roztoku je 12,1. Toho je dosaženo použitím procenta složení pro stanovení počtu molů kyseliny chlorovodíkové v 1 litru roztoku.