Wat is het gebruik van fluor?

Fluor is een lichtelement geclassificeerd als een halogeen dat het meest elektronegatieve element is dat bekend is en is daarom sterk vatbaar voor binding met metalen elementen in de natuur om zouten te vormen. Het gebruik van fluor omvat wijdverbreide toepassingen in consumentenproducten, zoals tandpasta, mondwater en als een additief voor watervoorziening in sommige landen zoals de VS. In zijn elementaire vorm omvat het gebruik van fluor ook als een gemeenschappelijke etsenchemische stof voor glas- of siliciumsubstraten in de productie van halfgeleiders en als het ethische samengestelde hydrofluorzuur (HF). Deze reactieve natuurfluor heeft het met glas waardevol bij de productie van microprocessors, computer- en televisiedisplays en micro-elektromechanisch systeem (MEMS) sensoren. In combinatie met ethyleen vormt het ook een wrijvingsloze coating die wordt gebruikt in kookgerei dat bekend staat als polytetrluorethyleen (PTFE).

Als natuurlijke metallische zouten, zijn fluorverbindingen minstens zo ver terug in de 1700s in het proces van W WMetalen samenvoegen en patronen in glas snijden of het oppervlak vergroten. De commerciële productie van de chemische stof nam snel toe in het vroege deel van de 20 ^th eeuw, toen chlorofluorocarbon (CFC) -verbindingen aanvankelijk in de jaren 1920 werden vervaardigd als koelingsmiddelen voor commerciële, residentiële en automotive airconditioningsystemen. PTFE anti-stick oppervlakken werden ook uitgevonden en werden in de late jaren 1930 wijdverbreid. Ander gebruik van fluor omvat in uraniumscheiding, zodat het zware metaal kan dienen als een brandstof voor kernstations en als een mogelijk element voor oxidatiemiddelen in raketbrandstof.

Terwijl later CFC -verbindingen werden ontdekt als het uitputten van de beschermende ozonlaag van de aarde, werden ze vervangen door andere verbindingen die nog steeds de elementfluor bevatten, zoals hydrofluorocarbons (HFC's). De Europese Unie verbood het gebruik van een andere formulering van het element bekendals fluorochloorhydrocarbons als koelmiddel in 1995, omdat ze ook werden vastgesteld als ozonafbraak chemicaliën. Hoewel HFC's niet afbreken in verbindingen in de bovenste atmosfeer die de ozonlaag vernietigen, is het bekend dat ze bijdragen aan het proces van de opwarming van de aarde, dus ze worden ook geleidelijk uit gebruik.

Hoewel het gebruik van fluor divers is, is het element niet zonder risico's, omdat het zeer giftig, corrosief en explosief kan zijn. Als hydrofluorzuur dat wordt gebruikt in de zemiverkleurige en gloeilampfabrikantenindustrie, is het een kleurloze, geurloze vloeibare verbinding die lijkt op water en onschadelijk lijkt als het op het oppervlak van de huid wordt gemorst. HF heeft echter een sterke neiging om te binden met calcium, en elk van de zuur die op de huid wordt gemorst, zal snel door de huid weken en in de botten, waar het geleidelijk oplost en bindt met calcium in andere weefsels, wat resulteert in intense pijn en mogelijke dood. Gebruik van fluor in watervoorraden heeft ook BEen controversieel vanwege het feit dat het, in hoge concentraties of gedurende lange perioden van blootstelling, schadelijk kan zijn voor de menselijke gezondheid. Bijna 20 geïndustrialiseerde landen vanaf het jaar 2000, inclusief India, Duitsland en Japan, hebben beleid om geen fluorgehalte toe te voegen aan openbare watervoorziening, ondanks bewijs dat lage concentraties tandbederf en andere tandheelkundige problemen voorkomen, vooral bij kinderen.