Hva er overgangsmetaller?

Overgangsmetaller er kjemiske elementer som deler den uvanlige egenskapen til å splitte valenselektronene som kan danne kjemiske bindinger med andre elementer mellom de to ytre skjellene i strukturen. Normalt er det bare det ytterste skallet som kan bidra med valenselektroner. Denne unike oppførselen fører til noen særegne egenskaper som gjør at overgangsmetallene skiller seg ut fra andre elementer. De har for eksempel en rekke oksidasjonstilstander, og har en tendens til å danne veldig stabile bindinger med en rekke elementer.

Disse elementene finnes rundt midten av det periodiske systemet og opptar det meste av regionen kjent som d-blokken. Noen forenklede definisjoner beskriver overgangsmetaller ganske enkelt som d-blokkelementer, men dette er ikke helt riktig. Ikke alle d-block-elementer passer innenfor denne kategoriseringen, selv om mange gjør det. Noen få elementer, som sink, har en tendens til å være tvistemner og kan klassifiseres varierende inn og ut av overgangsmetallene. Noen av overgangsmetallene er også giftige og kan utgjøre en trussel for helse og sikkerhet for mennesker eller miljø.

Med unntak av kvikksølv, som er en flytende, har overgangsmetaller en tendens til å være veldig harde. De er også sprø og har et ekstremt høyt smeltepunkt. Deres energitilstander gjør dem til utmerkede ledere, og mange brukes til fremstilling av elektronikkomponenter på grunn av deres gode ledning. Disse metallene finnes i mange regioner i verden, og mange blir utvunnet kommersielt for bruk i produksjon.

Noen eksempler på overgangsmetaller inkluderer jern, kobber, kobolt, nikkel, gull, platina og mangan. Innenfor overgangsgruppen er det enormt mangfold. Noen av disse elementene er for eksempel nødvendige kostholdsnæringsstoffer som folk trenger å konsumere i sporbare mengder for deres helse. Andre vises naturlig i flere forskjellige former, avhengig av strukturen til deres ytre skjell. Variansen innen denne brede gruppen er en av grunnene til at det ofte er vanskelig å kategorisere overgangsmetaller.

Mange periodiske tabeller fargelegger elementene etter gruppe for enkelhets skyld. Stotte observatører kan merke at elementene som er kodet som overgangsmetaller, kan variere, avhengig av konvensjoner på et gitt tidspunkt eller i et bestemt område. Studentene bør sørge for å bruke definisjonen som brukes av instruktørene deres, og bør be om avklaring hvis de ikke er sikre på om et element regnes som et medlem av denne gruppen. Instruktørens mening om saken kan være en avgjørende faktor for noe som en kjemitest, og det er viktig å bruke svaret instruktøren ville forvente.