Cosa sono i metalli di transizione?

I metalli di transizione sono elementi chimici che condividono il tratto insolito della divisione degli elettroni di valenza che possono formare legami chimici con altri elementi tra i due gusci esterni della loro struttura. Normalmente, solo il guscio più esterno può contribuire con elettroni di valenza. Questo comportamento unico porta ad alcune proprietà distintive che distinguono i metalli di transizione da altri elementi. Hanno un certo numero di stati di ossidazione, per esempio, e tendono a formare legami molto stabili con una varietà di elementi.

Questi elementi si trovano attorno al centro della tavola periodica e occupano la maggior parte della regione nota come blocco a D. Alcune definizioni semplicistiche descrivono i metalli di transizione semplicemente come elementi d-block, ma questo non è del tutto corretto. Non tutti gli elementi D-block rientrano in questa categorizzazione, sebbene molti lo facciano. Alcuni elementi, come lo zinco, tendono ad essere argomenti di disputa e possono essere classificati in modo variabile dentro e fuori i metalli di transizione. Anche alcuni dei metalli di transizione sono tossici e possono costituire una minaccia per la salute e la sicurezza umana o ambientale.

Ad eccezione del mercurio, che è un liquido, i metalli di transizione tendono ad essere molto duri. Sono anche fragili e hanno un punto di fusione estremamente elevato. I loro stati energetici li rendono conduttori eccellenti e molti sono utilizzati nella fabbricazione di componenti elettronici a causa della loro buona conduzione. Questi metalli possono essere trovati in molte regioni del mondo e molti sono estratti commercialmente per l'uso nella produzione.

Alcuni esempi di metalli di transizione includono ferro, rame, cobalto, nichel, oro, platino e manganese. All'interno del gruppo di transizione, esiste un'enorme diversità. Alcuni di questi elementi, ad esempio, sono nutrienti alimentari necessari che le persone devono consumare in tracce per la loro salute. Altri appaiono naturalmente in diverse forme, a seconda della struttura dei loro gusci esterni. La varianza all'interno di questo ampio raggruppamento è uno dei motivi per cui è spesso difficile classificare i metalli di transizione.

Molte tabelle periodiche colorano gli elementi per gruppo per comodità. Gli osservatori astuti possono notare che gli elementi codificati come metalli di transizione possono variare, a seconda delle convenzioni in un determinato momento o in una determinata regione. Gli studenti dovrebbero assicurarsi di utilizzare la definizione utilizzata dai loro istruttori e richiedere chiarimenti se non sono sicuri che un elemento sia considerato un membro di questo gruppo. L'opinione dell'istruttore sull'argomento può essere un fattore decisivo su qualcosa come un test di chimica ed è importante usare la risposta che l'istruttore si aspetterebbe.