Hvad er overgangsmetaller?
Overgangsmetaller er kemiske elementer, der deler den usædvanlige egenskab ved at opdele valenselektroner, der kan danne kemiske bindinger med andre elementer mellem de to ydre skaller i deres struktur. Normalt er det kun den yderste skal, der kan bidrage med valenselektroner. Denne unikke opførsel fører til nogle karakteristiske egenskaber, der får overgangsmetaller til at skille sig ud fra andre elementer. De har for eksempel en række oxidationstilstande og har en tendens til at danne meget stabile bindinger med forskellige elementer.
Disse elementer kan findes omkring midten af det periodiske system og optager det meste af regionen kendt som d-blokken. Nogle forenklede definitioner beskriver overgangsmetaller simpelthen som d-blokelementer, men dette er ikke helt korrekt. Ikke alle d-block-elementer passer ind i denne kategorisering, selvom mange gør det. Et par elementer, som zink, har en tendens til at være genstand for tvist og kan klassificeres variabelt ind og ud af overgangsmetaller. Nogle af overgangsmetallerne er også giftige og kan udgøre en trussel mod menneskers eller miljømæssige sundhed og sikkerhed.
Med undtagelse af kviksølv, som er en flydende, har overgangsmetaller en tendens til at være meget hårde. De er også sprøde og har et ekstremt højt smeltepunkt. Deres energitilstand gør dem til fremragende ledere, og mange bruges til fremstilling af elektronikkomponenter på grund af deres gode ledning. Disse metaller findes i mange regioner i verden, og mange udvindes kommercielt til brug i fremstillingen.
Nogle eksempler på overgangsmetaller inkluderer jern, kobber, cobalt, nikkel, guld, platin og mangan. I overgangsgruppen er der en enorm mangfoldighed. Nogle af disse elementer er for eksempel nødvendige kostnæringsstoffer, som folk har brug for i forbrug af spor for deres helbred. Andre forekommer naturligt i flere forskellige former afhængigt af strukturen på deres ydre skaller. Afvigelsen inden for denne brede gruppering er en af grundene til, at det ofte er svært at kategorisere overgangsmetaller.
Mange periodiske tabeller farvekoder elementerne efter gruppe for nemheds skyld. Utrolige observatører kan bemærke, at de elementer, der er kodet som overgangsmetaller, kan variere afhængigt af konventioner på et givet tidspunkt eller i en bestemt region. Studerende skal sørge for at bruge den definition, der bruges af deres instruktører, og bør anmode om afklaring, hvis de ikke er sikre på, om et element betragtes som et medlem af denne gruppe. Instruktørens mening om sagen kan være en afgørende faktor for noget som en kemitest, og det er vigtigt at bruge det svar, instruktøren ville forvente.