Co to są związki jonowe?
Związki jonowe są związkami chemicznymi, które są związane ze sobą ładunkami elektrycznymi indywidualnie naładowanych atomów jonów. Zazwyczaj związek jonowy składa się z pozytywnie naładowanych metali i negatywnie naładowanych niemetali i tworzą struktury krystaliczne. Zwykła sól-NaCl-jest jednym z najczęstszych związków jonowych znalezionych w naturze, składającą się z podstawowej postaci wiązania między dodatnio naładowanym atomem metalu sodu a negatywnie naładowanym atomem chloru.
Właściwości związków jonowych obejmuje ich tworzenie się w strukturach sieciowych kryształów i bardzo wysokich punktowych punktów. Ich kruchość daje im również tendencję do pękania w równie mniejszych kryształów, jeśli jest uderzona z wystarczającą siłą. Krystaliczne sole jonowe są również rozpuszczalne w wodzie, a po rozpuszczaniu się w wodzie lub w czystym cieczy, stopionym stanie, są dobrymi przewodami prądu.
nazywanie iZwiązki oni zawsze przestrzegały tradycji najpierw używania kationu lub jonu dodatnio naładowanego i przyłączania nazwy negatywnie naładowanego anionu. Właśnie dlatego sól jest znana jako chlorek sodu, z innymi przykładami jodku potasu, azotanu srebra i chlorku rtęci. Całkowita liczba dodatnich atomów kationów i ujemnych atomów anionu nie jest uwzględniona w strukturze nazywania, ponieważ każdy związek jonowy równoważy te ładunki. Związek taki jak azotan srebra z chemicznym wzorem Agno 3 nie wymaga liczby mnogiej dla grupy azotanowej. Jednak elementy jonowe, takie jak żelazo, które mogą mieć dodatni ładunek dwóch lub trzech, są powszechnie odwołane w odniesieniu do tego ładunku, takie jak Fe +2 nazywane żelazem (ii).
. .W swojej naturalnej postaci związki jonowe nigdy nie są ściśle jonowe ani neutralne odpowiedzialne za obowiązywanie i często mają pewien stopień kowalencji - dzielenie elektronów między różnymi powłokami energii atomowej. Elektroniarzowość wpływa na HOW silny ładunek ujemny jest w związkach jonowych, a fluorka o ratingu w skali Pauling jako najbardziej elektroujemna element o ocenę 4,0. Inne pierwiastki, takie jak cez, są najmniej elektroungatywne na poziomie 0,7. Ten zmienny poziom elektroungatywności służy do zdefiniowania wiązań kowalencyjnych w porównaniu z wiązaniami jonowymi. Żadna różnica elektroungatywności między atomami związanymi nie reprezentuje czystego, niepolarnego wiązania kowalencyjnego, podczas gdy duża różnica elektroungatywności reprezentuje wiązanie jonowe.
Metale w naturze występują w postaci związków jonowych. Wynika to z faktu, że metale są w dużej mierze reaktywne z węglem i tlenem w obecności wody, a także pierwiastki takie jak siarka, fosfor i krzem. Dlatego oczyszczanie metali zwykle zaczyna się od wydobycia związków jonowych, takich jak sulfidy, fosforany, węglany i najczęściej tlenki do wytwarzania czystych metali elementarnych, które można zastosować w przemyśle.