Quels sont les composés ioniques?
Les composés ioniques sont des composés chimiques liés entre eux par des charges électriques d'atomes d'ions chargés individuellement. Typiquement, un composé ionique est composé de métaux chargés positivement et de non-métaux chargés négativement, et ils forment des structures cristallines. Le sel ordinaire - NaCl - est l'un des composés ioniques les plus courants dans la nature. Il consiste en une liaison basique entre un atome de sodium métallique chargé positivement et un atome de chlore chargé négativement.
Les propriétés des composés ioniques incluent leur formation dans des structures cristallines de réseaux et leurs très hauts points d'ébullition et de fusion. Leur fragilité leur donne également la tendance à se fracturer en cristaux plus petits de taille égale s’ils sont frappés avec suffisamment de force. Les sels ioniques cristallins sont également solubles dans l'eau et, une fois dissous dans de l'eau ou dans un liquide pur et à l'état fondu, sont de bons conducteurs d'électricité.
Nommer des composés ioniques a toujours suivi la tradition d'utiliser d'abord le cation, ou ion chargé positivement, et de lui coller le nom de l'anion chargé négativement. C'est pourquoi le sel est appelé chlorure de sodium, d'autres exemples étant l'iodure de potassium, le nitrate d'argent et le chlorure de mercure. Le nombre total d'atomes de cations positifs et d'atomes d'anions négatifs n'est pas inclus dans la structure de dénomination, car tout composé ionique équilibre ces charges. Un composé tel que le nitrate d'argent avec la formule chimique de AgNO 3 ne nécessite pas de pluriel pour le groupe nitrate. Cependant, les éléments ioniques tels que le fer qui peuvent avoir une charge positive de deux ou trois sont couramment désignés par référence à cette charge, tel que Fe +2 étant appelé fer (II).
Sous leur forme naturelle, les composés ioniques ne sont jamais strictement chargés de manière ionique ou neutre, et ont souvent un certain degré de covalence - le partage d'électrons entre différentes couches de l'énergie atomique. L'électronégativité influe sur la force de la charge négative dans les composés ioniques, le fluor étant classé sur l'échelle de Pauling en tant qu'élément le plus électronégatif avec un indice de 4,0. D'autres éléments, tels que le césium, sont les moins électronégatifs à un niveau de 0,7. Ce niveau variable d'électronégativité est utilisé pour aider à définir les liaisons covalentes par rapport aux liaisons ioniques. Aucune différence d'électronégativité entre les atomes liés ne représente une liaison covalente non polaire pure, alors qu'une grande différence d'électronégativité représente une liaison ionique.
Les métaux dans la nature se trouvent sous la forme de composés ioniques. En effet, les métaux réagissent en grande partie au carbone et à l'oxygène en présence d'eau, ainsi que d'éléments tels que le soufre, le phosphore et le silicium. Par conséquent, la purification des métaux commence généralement par l'extraction de composés ioniques, tels que les sulfures, les phosphates, les carbonates et le plus souvent des oxydes pour produire des métaux élémentaires purs pouvant être utilisés dans l'industrie.