Vad är joniska föreningar?

joniska föreningar är kemiska föreningar som är bundna samman av elektriska laddningar av individuellt laddade jonatomer. Vanligtvis består en jonisk förening av positivt laddade metaller och negativt laddade icke-metaller, och de bildar kristallina strukturer. Vanligt salt-NaCl-är en av de vanligaste joniska föreningarna som finns i naturen, som består i grundläggande form av en bindning mellan en positivt laddad natriummetom och en negativt laddad kloratom.

egenskaper hos joniska föreningar inkluderar deras bildning i gitterstrukturer av kristaller och deras mycket höga strävan. Deras sprödhet ger dem också en tendens att spricka i lika stora kristaller i lika stor storlek om de slogs med tillräckligt med kraft. Kristallina jonsalter är också vattenlösliga, och, när den har lösts in i vatten eller i ett rent vätska, smält tillstånd, är goda ledare av elektricitet.

namngivning iOniska föreningar har alltid följt traditionen att först använda katjonen, eller positivt laddade jon och hantera namnet på den negativt laddade anjonen på den. Det är därför salt kallas natriumklorid, med andra exempel som är kaliumjodid, silvernitrat och kvicksilverklorid. Det totala antalet positiva katjonatomer och negativa anjonatomer ingår inte i namnstrukturen, eftersom någon jonisk förening balanserar dessa laddningar. En förening såsom silvernitrat med den kemiska formeln för Agno ₃ kräver inte ett flertal för nitratgruppen. Emellertid hänvisas joniska element som järn som kan ha en positiv laddning på två eller tre ofta med hänvisning till denna laddning, såsom Fe ⁺² som kallas järn (ii).

I sin naturliga form är joniska föreningar aldrig strikt joniska eller neutrala ansvariga och har ofta en viss grad av kovalens - delning av elektroner mellan olika atomiska energiskal. Elektronegativitet påverkar HOW STARK Den negativa laddningen är i joniska föreningar, med Pauling Scale -klassificeringsfluor som det mest elektronegativa elementet vid en klassificering av 4,0. Andra element, såsom cesium, är de minst elektronegativa på en nivå av 0,7. Denna varierande nivå av elektronegativitet används för att definiera kovalent kontra jonbindningar. Ingen elektronegativitetsskillnad mellan bundna atomer representerar en ren, icke-polär kovalent bindning, medan en stor elektronegativitetsskillnad representerar en jonisk bindning.

metaller i naturen finns i form av joniska föreningar. Detta beror på att metaller till stor del är reaktiva med kol och syre i närvaro av vatten, såväl som element som svavel, fosfor och kisel. Därför börjar rening av metaller i allmänhet med gruvdrift av joniska föreningar, såsom sulfider, fosfater, karbonater och oftast oxider för att producera rena elementära metaller som kan användas i industrin.