Was sind ionische Verbindungen?

ionische Verbindungen sind chemische Verbindungen, die durch elektrische Ladungen einzeln geladener Ionenatome miteinander verbunden sind. Typischerweise besteht eine ionische Verbindung aus positiv geladenen Metallen und negativ geladenen Nichtmetallen und bilden kristalline Strukturen. Gewöhnliches Salz-NaCl-ist eine der häufigsten ionischen Verbindungen, die in der Natur vorhanden sind und in der Grundform einer Bindung zwischen einem positiv geladenen Natriummetallatom und einem negativ geladenen Chloratom bestehen. Ihre Sprödigkeit gibt ihnen auch die Tendenz, in gleichgroße kleinere Kristalle zu brechen, wenn sie mit ausreichender Kraft getroffen werden. Kristalline ionische Salze sind ebenfalls wasserlöslich und sind, sobald sie in Wasser oder in reiner Flüssigkeit gelöst sind, gute Leiter von Elektrizität.

naming iOnic-Verbindungen haben die Tradition immer verfolgt, zuerst das Kation oder ein positiv aufgeladenes Ion zu verwenden und den Namen des negativ aufgeladenen Anion darauf anzugehen. Aus diesem Grund wird Salz als Natriumchlorid bezeichnet, wobei andere Beispiele Kaliumiodid, Silbernitrat und Quecksilberchlorid sind. Die Gesamtzahl der positiven Kationenatome und negativen Anionenatome ist nicht in der Namensstruktur einbezogen, da jeder ionische Verbund diese Ladungen ausgleichen. Eine Verbindung wie Silbernitrat mit der chemischen Formel von Agno ₃ erfordert keinen Plural für die Nitratgruppe. Ionische Elemente wie Eisen, die eine positive Ladung von zwei oder drei haben können, werden häufig unter Bezugnahme auf diese Ladung bezeichnet, wie z.

In ihrer natürlichen Form sind ionische Verbindungen niemals streng ionisch oder neutral verantwortlich und haben häufig einen gewissen Grad an Kovalenz - das Teilen von Elektronen zwischen verschiedenen Atomenergieschalen. Elektronegativität betrifft HoW stark Die negative Ladung beträgt ionische Verbindungen, wobei das Pauling -Skala -Bewertung Fluor das elektronegativste Element von 4,0 als das elektronegativste Element ist. Andere Elemente wie Cäsium sind bei einem Niveau von 0,7 am wenigsten elektronegativ. Dieses unterschiedliche Elektronegativitätsniveau wird verwendet, um kovalente vs. ionische Bindungen zu definieren. Keine Elektronegativitätsdifferenz zwischen gebundenen Atomen repräsentiert eine reine, unpolare kovalente Bindung, während eine große Elektronegativitätsdifferenz eine ionische Bindung darstellt.

Metalle in der Natur werden in Form von ionischen Verbindungen gefunden. Dies liegt daran, dass Metalle in Gegenwart von Wasser sowie Elemente wie Schwefel, Phosphor und Silizium weitgehend mit Kohlenstoff und Sauerstoff reagieren. Daher beginnt die Reinigung von Metallen im Allgemeinen mit dem Mining von ionischen Verbindungen wie Sulfiden, Phosphaten, Carbonaten und am häufigsten Oxiden, um reine elementaren Metalle zu produzieren, die in der Industrie verwendet werden können.