Co jsou iontové sloučeniny?
Iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které jsou spojeny elektrickým nábojem individuálně nabitých atomů iontů. Obvykle je iontová sloučenina složena z pozitivně nabitých kovů a negativně nabitých nekovů a tvoří krystalické struktury. Obyčejná sůl - NaCl - je jednou z nejběžnějších iontových sloučenin vyskytujících se v přírodě, spočívající v základní formě vazby mezi kladně nabitým atomem sodíku a negativně nabitým atomem chloru.
Vlastnosti iontových sloučenin zahrnují jejich tvorbu do mřížkových struktur krystalů a jejich velmi vysoké teploty varu a teploty tání. Jejich křehkost jim také dává sklon k lomu do stejně velkých menších krystalů, pokud jsou zasaženy dostatečnou silou. Krystalické iontové soli jsou také rozpustné ve vodě a jakmile se rozpustí ve vodě nebo v čisté kapalině, roztavený stav je dobrým vodičem elektřiny.
Pojmenování iontových sloučenin vždy bylo v souladu s tradicí použití nejprve kationtu nebo pozitivně nabitého iontu a přilepením názvu záporně nabitého aniontu na něj. To je důvod, proč je sůl známá jako chlorid sodný, přičemž dalšími příklady jsou jodid draselný, dusičnan stříbrný a chlorid rtuti. Celkový počet kladných atomů kationtů a záporných aniontových atomů není zahrnut ve struktuře pojmenování, protože tyto iontové sloučeniny tyto náboje vyvažují. Sloučenina jako dusičnan stříbrný s chemickým vzorcem AgNO 3 nevyžaduje pro dusičnanovou skupinu množné číslo. Avšak iontové prvky, jako je železo, které mohou mít kladný náboj dvou nebo tří, se běžně označují s odkazem na tento náboj, například Fe +2 se nazývá železo (II).
Ve své přirozené formě nejsou iontové sloučeniny nikdy přísně iontové nebo neutrální, a často mají určitý stupeň kovalence - sdílení elektronů mezi různými náboji atomové energie. Elektronegativita ovlivňuje, jak silný je záporný náboj v iontových sloučeninách, přičemž podle Paulingovy stupnice byl fluor hodnocen jako nejvíce elektronegativní prvek při hodnocení 4,0. Ostatní prvky, jako je cesium, jsou nejméně elektronegativní na úrovni 0,7. Tato různá úroveň elektronegativity se používá k definování kovalentních vs. iontových vazeb. Žádný rozdíl elektronegativity mezi vázanými atomy nepředstavuje čistou nepolární kovalentní vazbu, zatímco velký rozdíl elektronegativity představuje iontovou vazbu.
Kovy v přírodě se vyskytují ve formě iontových sloučenin. Důvodem je to, že kovy jsou z velké části reaktivní s uhlíkem a kyslíkem v přítomnosti vody, jakož i prvků, jako je síra, fosfor a křemík. Čištění kovů proto obecně začíná těžbou iontových sloučenin, jako jsou sulfidy, fosforečnany, uhličitany a nejčastěji oxidy, za vzniku čistých elementárních kovů, které lze použít v průmyslu.