Co jsou iontové sloučeniny?
iontové sloučeniny jsou chemické sloučeniny, které jsou spojeny elektrickými náboji individuálně nabitých atomů iontů. Obvykle je iontová sloučenina složena z pozitivně nabitých kovů a negativně nabitých nekomelů a tvoří krystalické struktury. Obyčejná sůl-NaCl-je jednou z nejčastějších iontových sloučenin, které se nacházejí v přírodě, sestávající v základní formě vazby mezi pozitivně nabitý atomem sodíku a negativně nabitý atom chloru. Jejich křehkost jim také dává tendenci k rozbití do stejných menších krystalů, pokud jsou zasaženy dostatečnou silou. Krystalické iontové soli jsou také rozpustné ve vodě a jakmile jsou rozpuštěny ve vodě nebo v čisté kapalině, roztaveném stavu, jsou dobrými vodiči elektřiny.
Pojmenování iOnikální sloučeniny vždy sledovaly tradici používání prvního kationtu nebo pozitivně nabitého iontu a na něj připínaly název negativně nabitého aniontu. Proto je sůl známá jako chlorid sodný, přičemž dalšími příklady jsou jodid draselný, dusičnan stříbrný a chlorid rtuti. Celkový počet atomů pozitivního kationtu a atomů negativních aniontů není zahrnut do pojmenovacích struktury, protože jakékoli iontové sloučeniny tyto náboje vyvažují. Sloučenina, jako je dusičnan stříbra s chemickým vzorem Agno 3 , nevyžaduje množné číslo pro skupinu dusičnanů. Iontové prvky, jako je železo, které mohou mít kladný náboj dvou nebo tří, se však s odkazem na tento náboj běžně odkazují, jako je Fe +2 , které se nazývají železo (ii).
Ve své přirozené formě nejsou iontové sloučeniny nikdy přísně iontové nebo neutrální a často mají určitý stupeň kovalence - sdílení elektronů mezi různými skořápky atomové energie. Elektronegativita ovlivňuje HoW silný negativní náboj je v iontových sloučeninách, přičemž paulingový stupnice hodnotí fluor jako nejvíce elektronegativní prvek při hodnocení 4,0. Jiné prvky, jako je cesium, jsou nejmenší elektronegativní na úrovni 0,7. Tato různá úroveň elektronegativity se používá k definování kovalentních vs. iontových vazeb. Žádný rozdíl elektronegativity mezi vázanými atomy nepředstavuje čistou, nepolární kovalentní vazbu, zatímco velký rozdíl elektronegativity představuje iontovou vazbu.
kovy v přírodě se nacházejí ve formě iontových sloučenin. Je to proto, že kovy jsou do značné míry reaktivní s uhlíkem a kyslíkem v přítomnosti vody, jakož i prvky jako síra, fosfor a křemík. Čištění kovů proto obecně začíná těžbou iontových sloučenin, jako jsou sulfidy, fosfáty, uhličitany a nejčastěji oxidy za vzniku čistých elementárních kovů, které lze použít v průmyslu.