Hvad er ioniske forbindelser?

Ioniske forbindelser er kemiske forbindelser, der er bundet sammen af ​​elektriske ladninger af individuelt ladede ionatomer. En ionisk forbindelse er typisk sammensat af positivt ladede metaller og negativt ladede ikke-metaller, og de danner krystallinske strukturer. Almindeligt salt - NaCl - er en af ​​de mest almindelige ioniske forbindelser, der findes i naturen, og består i grundlæggende form af en binding mellem et positivt ladet natriummetalatom og et negativt ladet kloratom.

Egenskaber ved ioniske forbindelser inkluderer deres dannelse i gitterstrukturer af krystaller og deres meget høje kogende og smeltepunkter. Deres skørhed giver dem også en tendens til brud i mindre store krystaller i lige store størrelser, hvis de slås med tilstrækkelig kraft. Krystallinske ioniske salte er også vandopløselige, og når de først er opløst i vand eller i en ren væske, smeltet tilstand, er de gode ledere af elektricitet.

At navngive ioniske forbindelser har altid fulgt traditionen med først at bruge kationen, eller positivt ladet ion, og sætte navnet på den negativt ladede anion på den. Derfor er salt kendt som natriumchlorid, hvor andre eksempler er kaliumiodid, sølvnitrat og kviksølvchlorid. Det samlede antal positive kationatomer og negative anionatomer er ikke inkluderet i navnestrukturen, da enhver ionisk forbindelse afbalancerer disse ladninger. En forbindelse såsom sølvnitrat med den kemiske formel af AgNO ₃ kræver ikke et flertal for nitratgruppen. Imidlertid henvises der almindeligvis til ioniske elementer som jern, der kan have en positiv ladning på to eller tre med henvisning til denne ladning, såsom Fe ⁺² kaldes jern (II).

I deres naturlige form er ioniske forbindelser aldrig strengt ioniske eller neutrale med hensyn til ladning, og har ofte en vis grad af covalency - delingen af ​​elektroner mellem forskellige atomkraftskaller. Elektronegativitet påvirker, hvor stærk den negative ladning er i ioniske forbindelser, med Pauling-skalaen klassificering fluor som det mest elektronegative element ved en bedømmelse på 4,0. Andre elementer, såsom cæsium, er de mindst elektronegative i et niveau på 0,7. Dette varierende niveau af elektronegativitet bruges til at hjælpe med at definere kovalente vs. ioniske bindinger. Ingen elektronegativitetsforskel mellem bundne atomer repræsenterer en ren, ikke-polær kovalent binding, medens en stor elektronegativitetsforskel repræsenterer en ionisk binding.

Metaller i naturen findes i form af ioniske forbindelser. Dette skyldes, at metaller i vid udstrækning er reaktive med kulstof og ilt i nærværelse af vand såvel som elementer som svovl, fosfor og silicium. Derfor starter oprensningen af ​​metaller generelt med udvindingen af ​​ioniske forbindelser, såsom sulfider, phosphater, carbonater og mest almindeligt oxider til fremstilling af rene elementære metaller, der kan bruges i industrien.