イオン化合物とは何ですか？

イオン化合物は、個別充電イオン原子の電荷によって結合する化合物です。通常、イオン化合物は、正の充電された金属と負に充電された非金属で構成され、結晶構造を形成します。通常の塩 - NaCl - は、自然界で見られる最も一般的なイオン化合物の1つであり、正に帯電したナトリウム金属原子と負に充電された塩素原子との間の基本的な形式で構成されています。また、彼らの脆性は、十分な力で打たれた場合、等しくサイズの小さな結晶に骨折する傾向を与えます。結晶イオン塩も水溶性であり、水または純粋な液体に溶けたら、溶融状態は電気の良好な導体です。

命名iカチオン、または正に帯電したイオンを最初に使用し、負の充電された陰イオンの名前をそれにタックするという伝統に常に従っています。これが塩が塩化ナトリウムとして知られている理由であり、他の例はヨウ化カリウム、硝酸銀、および塩化水銀です。イオン化合物はこれらの電荷のバランスをとるため、陽性陽イオン原子と負の陰イオン原子の総数は命名構造に含まれていません。 Agno ₃ の化学式を伴う硝酸塩などの化合物は、硝酸群に複数のものを必要としません。ただし、2つまたは3つの正電荷を持つ可能性のある鉄のようなイオン元素は、鉄と呼ばれるfe ⁺² など、この電荷を参照して一般的に参照されます（ii）

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自然の形では、イオン化合物は厳密にイオン性または中性の担当ではなく、しばしばある程度の共有性があります。これは、異なる原子エネルギーシェル間の電子の共有です。電気陰性度はHOに影響しますw強い負電荷はイオン化合物であり、ポールスケールの評価フッ素は、4.0の定格で最も電気陰性の要素となります。セシウムなどの他の元素は、0.7のレベルで最も電気陰性度が低いです。このさまざまなレベルの電気陰性度は、共有結合とイオン結合を定義するのに役立つために使用されます。結合した原子間の電気陰性度の違いは、純粋な非極性共有結合を表しませんが、大きな電気陰性の違いはイオン結合を表します。

本質的に金属は、イオン化合物の形で見られます。これは、金属が硫黄、リン、シリコンなどの元素だけでなく、水の存在下で炭素や酸素と大部分が反応しているためです。したがって、金属の精製は一般に、硫化物、リン酸塩、炭酸塩、最も一般的に酸化物などのイオン化合物の採掘から始まり、産業で使用できる純粋な元素金属を生成します。