イオン化合物とは？

イオン化合物は、個々に帯電したイオン原子の電荷によって結合された化学化合物です。 通常、イオン性化合物は、正に帯電した金属と負に帯電した非金属で構成され、結晶構造を形成します。 通常の塩— NaCl —は、自然に見られる最も一般的なイオン化合物の1つであり、正に帯電したナトリウム金属原子と負に帯電した塩素原子との間の結合の基本形で構成されます。

イオン化合物の特性には、結晶の格子構造への形成、および非常に高い沸点と融点が含まれます。 また、それらの脆弱性は、十分な力で叩かれた場合、同じサイズの小さな結晶に破壊する傾向を与えます。 結晶性イオン塩も水溶性であり、水または純粋な液体に溶解すると、溶融状態で良好な電気伝導体になります。

イオン化合物に名前を付けることは、常に最初に陽イオン、または正に帯電したイオンを使用し、負に帯電した陰イオンの名前をそれに付けるという伝統に従います。 これが塩が塩化ナトリウムとして知られている理由です。他の例はヨウ化カリウム、硝酸銀、塩化水銀です。 正の陽イオン原子と負の陰イオン原子の総数は、イオン化合物がこれらの電荷を相殺するため、命名構造には含まれません。 AgNO _3の化学式を持つ硝酸銀などの化合物は、硝酸基に複数形を必要としません。 ただし、Fe ⁺²が鉄（II）と呼ばれるなど、2または3の正電荷を持つことができる鉄のようなイオン要素は、この電荷を参照して一般的に参照されます。

自然な形では、イオン性化合物は厳密にイオン性または中性の電荷を持つことはなく、しばしばある程度の共有原子価を持ちます-異なる原子エネルギーシェル間で電子を共有します。 電気陰性度は、イオン化合物の負電荷の強さに影響を与えます。ポーリングスケールでは、フッ素が4.0の評価で最も電気陰性な要素として評価されます。 セシウムなどの他の元素は、レベル0.7で最も電気陰性度が低くなります。 このさまざまなレベルの電気陰性度は、共有結合とイオン結合の定義に役立ちます。 結合した原子間の電気陰性度の違いは純粋な非極性共有結合を表しますが、大きな電気陰性度の違いはイオン結合を表します。

自然界の金属は、イオン化合物の形で見つかります。 これは、硫黄、リン、シリコンなどの元素だけでなく、水の存在下で金属が炭素や酸素と大きく反応するためです。 したがって、金属の精製は一般に、硫化物、リン酸塩、炭酸塩、最も一般的な酸化物などのイオン化合物の採掘から始まり、産業で使用できる純粋な元素金属を生成します。