Co to jest jon?

Jon jest atomem lub cząsteczką o mniej więcej elektronach niż zwykle, nadając mu dodatni lub ujemny ładunek elektryczny. Ponieważ jon „chce” stał się neutralny poprzez pozyskiwanie lub utratę dodatkowych elektronów, ma ciekawe cechy chemiczne. Jony zwykle mają postać rozwiązań. Istnieją trzy typy - aniony, które są ujemnie naładowane, kationów, które są dodatnio naładowane, oraz rodniki lub jony rodowe, które są wysoce reaktywne z powodu dużej ilości wolnych elektronów.

Roztwór jonowy jest zwykle tworzony, gdy niektóre cząsteczki, takie jak sól, są rozpuszczane w wodzie. Interakcje między cząsteczkami substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika oddzielają się słabo połączonymi cząsteczkami, takimi jak sól, na dwa lub więcej jonów. Kiedy sól jest wkładana do wody, pęka w jony sodu i chlorku, z których oba są niezbędne dla życia ludzkiego. Jeśli dana osoba zostanie zbyt długo pozbawiona soli, w końcu umrze. Inne jony niezbędne do życia (zwane elektrolitami) to potas (K +), wapń (CA2 ^{+), magnez (MG2 +), fosforan wodoru (HPO42 ) i węglan wodorowy (HCO3 - ).}

).

).

).

).

Inne roztwory jonowe oprócz rozpuszczonych soli są kwasy i zasady. Na przykład kwas solny powstaje, gdy chlorek wodoru rozpuszcza się w wodzie. Chlorek wodoru rozkłada się na dwa jony, H ^{+ i CL - . H + reaguje z wodą, wytwarzając H _{3 o +, jon hydroniowy, podczas gdy chlor pozostaje jako jon chlorkowy. Ponieważ proces jonizacji jest zakończony, kwas solny nazywa się A silny kwas . Wytrzymałość kwasów mierzy się według liczby jonów H + - wielu kwasów chlorowodorowych, więc jest bardzo kwaśna. W rzeczywistości kwas solny może rozpuszczać się przez szkło i wszystkie metale oprócz iridium, chociaż jego prędkość korozji jest powolna.}}

Kolejna kategoria rozwiązań jonowych jest podstawaS. Zamiast mierzyć stężenie jonów wodoru, podstawa mierzy się przez jej stężenie jonów wodorotlenku (OH ^-). Jednym z przykładów podstawy jest wodorotlenek potasu, który jest chemicznym prekursorem większości miękkich i płynnych mydeł. Po rozpuszczeniu w wodzie wodorotlenek potasu wytwarza silny roztwór alkaliczny. Alkalia jest rodzajem podstawy. Wodorotlenek potasu ma wiele interesujących właściwości chemicznych-jedną z nich jest jego higroskopijna (atrakcyjna) natura, co czyni go potężnym wysuszaniem. Kiedy reaguje z wodą, reakcja jest egzotermiczna, co oznacza, że ​​wytwarza znaczące ciepło.

Ostatnią główną grupą jonów to jony radykalne lub po prostu radykałki. Przykłady rodników obejmują nadtlenki (O 2 ^{-), którego układ odpornościowy używa do zabijania inwazji mikroorganizmów, oraz tlenku azotu, którego ciało używa jako ważnej cząsteczki sygnalizacyjnej. Podobnie jak kwasy i zasady, rodniki są wysoce reaktywne i mają szereg zastosowań w chemieistry. Jednym niefortunnym aspektem rodników jest to, że ilości śladów w ciele mają tendencję do rozkładania tkanek z czasem, przyczyniając się do starzenia się.}