イオンとは？
イオンは、通常よりも多いまたは少ない電子を持つ原子または分子であり、正または負の電荷を与えます。 イオンは、追加の電子を取得または損失することで中性になりたいので、興味深い化学的特徴があります。 イオンは通常、ソリューションの形で提供されます。 負に帯電した陰イオン、正に帯電した陽イオン、および自由電子の量が多いために反応性が高いラジカルまたはラジカルイオンの3つのタイプがあります。
通常、イオン溶液は、塩などの特定の分子が水に溶けたときに生成されます。 溶質と溶媒分子間の相互作用により、塩などの弱結合分子が2つ以上のイオンに解離します。 塩を水に入れると、塩はナトリウムと塩化物イオンに分解されますが、どちらも人間の生活に不可欠です。 人があまりにも長い間塩を奪われると、彼らは最終的に死ぬでしょう。 他の生命に不可欠なイオン（電解質と呼ばれる）は、カリウム（K + ）、カルシウム（Ca2 + ）、マグネシウム（Mg2 + ）、リン酸水素（HPO42 − ）、および炭酸水素（HCO3 − ）です。
溶解塩以外のイオン溶液は、酸と塩基です。 例えば、塩化水素が水に溶解すると塩酸が生成されます。 塩化水素は、H +とCl-の2つのイオンに分解されます。 H +は水と反応してH 3 O + 、ヒドロニウムイオンを生成しますが、塩素は塩化物イオンのままです。 イオン化プロセスが完了するため、塩酸は強酸と呼ばれます。 酸の強さは、H +イオンの数、つまり塩酸の数によって測定されるため、非常に酸性です。 実際、塩酸はガラスやイリジウムを除くすべての金属を通して溶解しますが、腐食速度は遅くなります。
イオンソリューションのもう1つのカテゴリは塩基です。 塩基は、水素イオンの濃度で測定される代わりに、水酸化物イオン（OH-）の濃度で測定されます。 塩基の一例は水酸化カリウムで、これはほとんどの柔らかい石鹸の化学前駆体です。 水に溶解すると、水酸化カリウムは強アルカリ溶液を生成します。 アルカリは塩基の一種です。 水酸化カリウムには多くの興味深い化学的特性があります。それらの1つは吸湿性（吸水）性であり、強力な乾燥剤になります。 水と反応すると、その反応は発熱性であり、かなりの熱を発生します。
イオンの最後の主要なグループは、ラジカルイオン、または単にラジカルです。 ラジカルの例には、侵入する微生物を殺すために免疫系が使用するスーパーオキシド（O 2- ）や、身体が重要なシグナル伝達分子として使用する一酸化窒素が含まれます。 酸や塩基と同様に、ラジカルは非常に反応性が高く、化学に多くの用途があります。 ラジカルの不幸な側面の1つは、体内の微量成分が経時的に組織を破壊し、老化の一因となる傾向があることです。