イオンとは何ですか？

イオンは、通常よりも多かれ少なかれ電子を持つ原子または分子であり、正または負の電荷を与えます。 イオンは、追加の電子を取得または失うことにより、「中立」になることを「望んでいる」ため、興味深い化学的特徴を備えています。 イオンは通常、ソリューションの形で行われます。 3つのタイプがあります - 陰イオン、陽イオン、陽イオン、陽性に帯電したカチオン、ラジカル、またはラジカルイオンは、大量の遊離電子を持っているため高度に反応します。 溶質分子と溶媒分子間の相互作用は、塩などの弱い結合分子を2つ以上のイオンに分離します。 塩を水に入れると、それはナトリウムと塩化物イオンに侵入します。どちらも人間の生活に不可欠です。 人が塩を長く奪われている場合、彼らは最終的に死にます。 他の生命に必須のイオン（電解質と呼ばれる）はカリウムです（K ⁺）、、カルシウム（Ca2 ⁺）、マグネシウム（Mg2 ⁺）、リン酸水素（HPO42 ^- ）、および炭酸水素（HCO3 ^- ）。

溶解した塩以外の他のイオン溶液は、酸と塩基です。 たとえば、塩化水素が水に溶解すると、塩酸が形成されます。 塩化水素は、H ⁺とCl ^- の2つのイオンに分割されます。 h ⁺は水と反応してH ₃ o ⁺、ヒドロニウムイオンを生成しますが、塩素は塩化物イオンとして残ります。 イオン化プロセスが完了しているため、塩酸は強酸と呼ばれます。 酸の強度は、それらが持っているH ⁺イオンの数によって測定されます - 塩酸が多いため、非常に酸性です。 実際、塩酸はガラスとイリジウムを除くすべての金属を通して溶解する可能性がありますが、腐食速度は遅いです。

イオン溶液の別のカテゴリはベースですs。 水素イオンの濃度によって測定される代わりに、塩基は水酸化物イオンの濃度によって測定されます（OH ^- ）。 ベースの1つの例は、最も柔らかい石鹸と液体石鹸の化学的前駆体である水酸化カリウムです。 水に溶解すると、水酸化カリウムは強力なアルカリ溶液を生成します。 アルカリはベースの一種です。 水酸化カリウムには多くの興味深い化学的性質があります。その1つは、その吸湿性（水誘引）の性質であり、強力な乾燥剤になります。 水と反応すると、反応は発熱性です。つまり、かなりの熱を生成します。

イオンの最後の主要なグループは、ラジカルイオン、または単なるラジカルです。 ラジカルの例には、免疫系が侵入微生物を殺すために使用するスーパーオキシド（O ₂ ）と、体が重要なシグナル伝達分子として使用する一酸化窒素が含まれます。 酸や塩基のように、ラジカルは非常に反応的であり、化学には多くの用途がありますISTRY。 ラジカルの不幸な側面の1つは、体内の微量の量が時間の経過とともに組織を分解する傾向があり、老化に寄与する傾向があることです。