이온이란?
이온은 평소보다 많거나 적은 전자를 갖는 원자 또는 분자로, 양전하 또는 음전하를줍니다. 이온은 추가 전자를 얻거나 잃음으로써 중립이되기를 원하기 때문에 흥미로운 화학적 특징이 있습니다. 이온은 일반적으로 용액 형태로 제공됩니다. 음전하를 띤 음이온, 양으로 하전 된 양이온, 라디칼, 또는 자유 이온이 다량으로 인해 반응성이 높은 라디칼 이온의 세 가지 유형이 있습니다.
이온 용액은 일반적으로 염과 같은 특정 분자가 물에 용해 될 때 생성됩니다. 용질과 용매 분자 사이의 상호 작용은 염과 같이 약하게 결합 된 분자를 둘 이상의 이온으로 분리합니다. 소금을 물에 넣으면 나트륨과 염화물 이온으로 분해되어 인간의 삶에 필수적입니다. 사람이 너무 오랫동안 소금을 빼앗 으면 결국 죽을 것입니다. 다른 생명체 필수 이온 (전해질이라고 함)은 칼륨 (K + ), 칼슘 (Ca2 + ), 마그네슘 (Mg2 + ), 인산 수소 (HPO42-) 및 탄산 수소 (HCO 3-)입니다.
용해 된 염 이외의 다른 이온 용액은 산 및 염기이다. 예를 들어, 염화수소가 물에 용해 될 때 염산이 형성된다. 염화수소는 두 개의 이온 H + 와 Cl-으로 분해됩니다. H + 는 물과 반응하여 H 3 O + , 하이드로 늄 이온을 생성하는 반면, 염소는 염화물 이온으로 남아 있습니다. 이온화 공정이 완료되었으므로 염산을 강산이라고합니다. 산의 강도는 H + 이온의 수-염산이 많기 때문에 측정되므로 매우 산성입니다. 실제로 염산은 부식 속도가 느리지 만 유리와 이리듐을 제외한 모든 금속을 통해 용해 될 수 있습니다.
다른 이온 용액 범주는 염기입니다. 수소 이온의 농도에 의해 측정되는 대신, 염기는 그의 수산화물 이온 (OH-)의 농도에 의해 측정된다. 염기의 일례는 대부분의 연질 및 액체 비누의 화학 전구체 인 수산화 칼륨이다. 물에 녹 으면 수산화 칼륨은 강한 알칼리 용액을 생성합니다. 알칼리는 일종의 염기입니다. 수산화 칼륨에는 여러 가지 흥미로운 화학적 특성이 있습니다. 그중 하나는 흡습성 (물 흡인) 특성이므로 강력한 건조제입니다. 물과 반응 할 때 반응은 발열 성이어서 상당한 열을 발생시킵니다.
마지막 주요 이온 그룹은 라디칼 이온 또는 라디칼입니다. 라디칼의 예는 면역계가 침입하는 미생물을 사멸시키기 위해 사용하는 수퍼 옥사이드 (O 2- ) 및 신체가 중요한 신호 분자로 사용하는 산화 질소를 포함한다. 산 및 염기와 마찬가지로 라디칼은 반응성이 높으며 화학 분야에서 여러 가지 용도로 사용됩니다. 신체의 미량은 시간이 지남에 따라 조직을 분해하여 노화에 기여하는 경향이 있습니다.