이온이란 무엇입니까?

이온은 평소보다 전자가 다르거 나 덜 전자를 가진 원자 또는 분자이므로 양전하 또는 음수를 제공합니다. 이온은 추가 전자를 획득하거나 잃어 버림으로써 중립이되기를 원하기 때문에 흥미로운 화학적 특징이 있습니다. 이온은 일반적으로 솔루션 형태로 제공됩니다. 음이온이 음의 하전, 양이온, 긍정적으로 하전 된 양이온, 그리고 라디칼 또는 라디칼 이온이있는 세 가지 유형이 있습니다. 또는 다량의 유리 전자가 있기 때문에 반응성이 높습니다.

이온 용액은 일반적으로 물과 같은 특정 분자가 물에 용해 될 때 생성됩니다. 용질 및 용매 분자 사이의 상호 작용은 소금과 같은 약한 결합 분자를 둘 이상의 이온으로 분해합니다. 소금이 물에 넣으면 나트륨과 염화물 이온으로 침입하여 인간의 삶에 필수적입니다. 사람이 너무 오랫동안 소금을 박탈 당하면 결국 죽을 것입니다. 다른 수명 필수 이온 (전해질)은 칼륨 (k ⁺), 칼슘 (CA2 +), 마그네슘 (Mg2 +), 수소 인산염 (HPO42 ^- ) 및 수소 탄산염 (HCO3 ^- ).

용해 된 염 외에 다른 이온 솔루션은 산과 염기입니다. 예를 들어, 염화 수소가 물에 용해 될 때 염산이 형성됩니다. 염화 수소는 2 개의 이온 인 H ⁺과 cl ^- 으로 분해됩니다. h ⁺은 물과 반응하여 H ₃ o +, 히드로 늄 이온을 생성하는 반면, 염소는 염화물 이온으로 유지됩니다. 이온화 과정이 완료되기 때문에, 염산을 강한 산 라고한다. 산의 강도는 그들이 가지고있는 H ⁺ 이온의 수에 의해 측정됩니다. 실제로, 염산은 유리와 이리듐을 제외한 모든 금속을 통해 용해 될 수 있지만 부식 속도는 느리지 만

이온 솔루션의 또 다른 범주는 기본입니다에스. 수소 이온의 농도에 의해 측정되는 대신, 염기는 수산화물 이온의 농도에 의해 측정된다 (OH ^-). 염기의 한 예는 수산화 칼륨으로, 대부분의 부드러운 및 액체 비누의 화학 전구체입니다. 물에 용해 될 때, 수산화 칼륨은 강력한 알칼리 용액을 생성합니다. 알칼리는 기지의 한 유형입니다. 수산화 칼륨은 여러 가지 흥미로운 화학적 특성을 가지고 있습니다. 그 중 하나는 hygroscop (수중 추정) 특성으로 강력한 건조제가됩니다. 물과 반응 할 때 반응은 발열이므로 열이 심각합니다.

마지막 주요 이온 그룹은 라디칼 이온 또는 단지 라디칼입니다. 라디칼의 예로는 면역계가 침입 미생물을 죽이는 데 사용하는 과산화물 (O ₂ ^-)과 신체가 중요한 신호 분자로 사용하는 산화 질소를 죽이는 데 사용합니다. 산과 염기처럼 라디칼은 반응성이 높고 화학에 다수의 응용이 있습니다.ISTRY. 라디칼의 불행한 측면 중 하나는 신체의 미량 금액이 시간이 지남에 따라 조직을 분해하여 노화에 기여한다는 경향이 있다는 것입니다.

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