Co je to ion?

ion je atomová nebo molekula s více či méně elektrony než obvykle, což mu dává pozitivní nebo negativní elektrický náboj. Protože se iont „chce“ stát neutrálním získáním nebo ztrátou dalších elektronů, má zajímavé chemické rysy. Ionty obvykle přicházejí ve formě řešení. Existují tři typy - anionty, které jsou negativně nabité, kationty, které jsou pozitivně nabité, a radikály nebo radikální ionty, které jsou vysoce reaktivní v důsledku velkého množství volných elektronů.

iont roztok se obvykle vytváří, když se určité molekuly, jako je sůl, rozpouští. Interakce mezi molekulami solutu a rozpouštědla dissociatují slabě vazené molekuly, jako je sůl, do dvou nebo více iontů. Když je sůl vložena do vody, rozbije se na ionty sodíku a chloridu, které jsou nezbytné pro lidský život. Pokud je člověk příliš dlouho zbaven soli, nakonec zemře. Jiné životní ionty (nazývané elektrolyty) jsou draslík (k ⁺), vápník (ca2 ⁺), hořčík (mg2 ⁺), vodíkový fosfát (HPO42 ^- ) a uhličitan hydrogen (HCO3 ^-

Jiné iontové roztoky kromě rozpuštěných solí jsou kyseliny a báze. Například kyselina chlorovodíková se vytváří, když se chlorovodík rozpustí ve vodě. Chlorid vodíku se rozpadne na dva ionty, H ^{+ a Cl - . H + reaguje s vodou na produkci H _{3 O +, hydroniový ion, zatímco chlor zůstává jako chloridový ion. Protože je proces ionizace úplný, kyselina chlorovodíková se nazývá silná kyselina . Síla kyselin se měří podle toho, kolik iontů H + mají - mnoho kyseliny chlorovodíkové, takže je velmi kyselá. Ve skutečnosti se kyselina chlorovodíková může rozpustit skrz sklo a všechny kovy kromě iridia, i když jeho rychlost koroze je pomalá.}}

Další kategorie iontových roztoků je základnas. Namísto měření koncentrací iontů vodíku se měří základna koncentrací hydroxidových iontů (OH ^{-). Jedním z příkladů základny je hydroxid draselný, což je chemický předchůdce většiny měkkých a kapalných mýdel. Když se rozpustí ve vodě, hydroxid draselný vytváří silný roztok alkalií. Alkalií je typ základny. Hydroxid draselný má řadu zajímavých chemických vlastností-jednou z nich je jeho hygroskopická (vodotěsná) povaha, což z něj dělá mocný vysychání. Když reaguje s vodou, reakce je exotermická, což znamená, že generuje významné teplo.}

Poslední hlavní skupinou iontů jsou radikální ionty nebo jen radikály. Mezi příklady radikálů patří superoxid (o _{2 -), který imunitní systém používá k zabíjení napadení mikroorganismů a oxidu dusnatého, který tělo používá jako důležitou signalizační molekulu. Stejně jako kyseliny a základny jsou radikály vysoce reaktivní a mají řadu aplikací v chemISTry. Jedním z nešťastných aspektů radikálů je, že stopové množství v těle má tendenci rozkládat tkáně v průběhu času a přispívat ke stárnutí.}