Quais são os efeitos do ácido sulfúrico?
A maioria dos efeitos do ácido sulfúrico resulta de sua forte acidez e grande afinidade pela água. A corrosão dos metais pelo ácido sulfúrico é causada por sua acidez. Os efeitos do ácido sulfúrico em materiais orgânicos, incluindo tecido humano, são amplamente o resultado de suas propriedades desidratantes. Materiais como madeira, papel e algodão são rapidamente carbonizados em contato com o ácido.
Os efeitos do ácido sulfúrico nos metais são típicos de um ácido forte: ele reage com os metais que são mais reativos que o hidrogênio para formar um sal de sulfato de metal e liberar gás hidrogênio. Ele reagirá dessa maneira com muitos metais comuns, incluindo ferro, zinco e alumínio. A reação é mais vigorosa com o ácido diluído do que com o ácido concentrado. Isso limita os materiais que podem ser usados para armazenar o ácido, embora na forma concentrada possa ser armazenado em tanques de aço inoxidável. A liberação de gás hidrogênio representa um risco potencial de explosão em caso de derramamento ou vazamento, se o ácido entrar em contato com metais.
O ácido sulfúrico é um agente desidratante muito poderoso e uma grande quantidade de calor é liberada quando o ácido concentrado entra em contato com a água. Se a água for adicionada a um excesso de ácido, o calor produzido fará com que a água ferva imediatamente, o que pode resultar na pulverização do ácido em uma área ampla. Por esse motivo, o ácido sulfúrico concentrado deve sempre ser diluído adicionando-o lentamente à água; o processo nunca deve ser revertido.
Os efeitos desidratantes do ácido sulfúrico explicam suas reações com muitos materiais orgânicos comuns. Ele removerá hidrogênio e oxigênio das moléculas que contêm esses elementos na proporção 2: 1 encontrada na molécula de água (H2O) - por exemplo, carboidratos - que incluem açúcares, amido e celulose. O ácido sulfúrico reagirá com carboidratos para remover o hidrogênio e o oxigênio, deixando para trás o carbono. Uma demonstração de laboratório bem conhecida ilustra isso; O ácido sulfúrico concentrado é adicionado ao açúcar de mesa de sacarose em um copo e o converte rapidamente em uma massa de carvão, com uma grande quantidade de calor produzido. Esta é a razão pela qual o ácido sulfúrico queima madeira e papel - substâncias que consistem principalmente em carboidratos.
Os efeitos do ácido sulfúrico na pele estão bem documentados e são devidos mais às propriedades desidratantes do ácido do que à sua acidez. O contato da pele com o ácido concentrado resulta em dor e inchaço do tecido em alguns segundos. Se o contato for suficientemente prolongado, poderão ocorrer queimaduras profundas e pode haver carbonização, resultando em uma descoloração marrom. Devido ao inchaço causado, as queimaduras com ácido sulfúrico geralmente resultam em cicatrizes permanentes.
Ao usar ácido sulfúrico, sempre devem ser usadas luvas de proteção e óculos de segurança adequados; Um protetor facial e um avental protetor também são recomendados. Pequenos derramamentos na pele desprotegida podem ser tratados com uma lavagem imediata com água em abundância. Derramamentos maiores apresentam risco de pulverização de ácido se a água for aplicada imediatamente - é melhor limpar rapidamente o máximo de ácido possível antes da lavagem.
O ácido sulfúrico não é volátil à temperatura ambiente e, portanto, normalmente não representa um risco de inalação; no entanto, se esse ácido ou seu precursor industrial, trióxido de enxofre entrar em contato com a água, a violência da reação poderá produzir uma fina névoa de gotículas de ácido sulfúrico. Isso pode danificar os olhos, o trato respiratório e os pulmões se inalado. A exposição crônica à névoa de ácido sulfúrico - por exemplo, em uma planta de ácido sulfúrico - pode ter efeitos a longo prazo na saúde e pode representar um risco de câncer para os trabalhadores.
As reações do ácido sulfúrico com outros materiais podem resultar em produtos perigosos. Por exemplo, ele libera vapores tóxicos e corrosivos em contato com haletos, como cloretos, fluoretos e brometos. O contato com cloratos e permanganatos produz compostos fortemente oxidantes que apresentam risco de incêndio ou explosão.