Hvad er en hydroxyl?

Hydroxyl er sammenføjning af to atomer, et af brint og et af ilt, der fungerer som en enkelt enhed gennem kovalent binding. Det kan eksistere enten som en neutral del af et større molekyle eller kan holdes mere løst i ionisk form, der bærer en ekstra elektron placeret på dets ilt. Begge sorter af hydroxyl er ret reaktive og nyttige for kemikeren. Hydroxyl er absolut vigtig for livet.

alkali -metalioner, der inkluderer natrium- eller kalium, danner stærke kemiske baser, når de er fastgjort til hydroxylioner. Nogle eksempler på disse er natriumhydroxid og kaliumhydroxid. Navneændringen til hydroxid afspejler det faktum, at ilt ved opløsning i vand bærer de yderligere elektron, der er nævnt ovenfor.

hydroxider neutraliserer syrer til dannelse af forbindelser kaldet salte. Der dannes også et molekyle vand. Natriumhydroxid reagerer således med saltsyre for at danne almindeligt bordsalt plus vand.

I organisk kemi er hydroxylgruppen en del af strukturer af alkoholer, sUgars og fenoler. Som i tilfælde af uorganinsyre-base-reaktioner, giver hydroxyl et mål for reaktivitet over for organiske forbindelser, hvilket muliggør kemisk ændring. To molekyler af ethanol, den alkohol, der findes i vin og øl, kombineres ved dehydrering for at producere et molekyle ether, der blev anvendt i kirurgiske procedurer fra det 19. århundrede. Organiske forbindelser, der indeholder to hydroxylgrupper pr. Molekyle, reagerer med dem, der indeholder to syregrupper til dannelse af polyesterrester, der bruges i flasker, dæk, tøj og tekstiler.

En meget speciel kapacitet for hydroxylgruppen er dens evne til at danne svage hydrogenbindinger ud over dets kovalente binding med ilt og dens binding til andre atomer gennem ilt. I vand dannes disse brintbindinger mellem hydrogenatomet og andre nærliggende atomer. Oxygenatomet deltager også. En krystal af opløseligt fast stof, såsom sølvnitrat, hvis placeret i rent vand, vil opløsese delvis delvis, fordi hydrogenatomerne trækker ved de yderste nitrationer, og oxygenatomerne trækker ved sølvionerne.

I intet område er hydroxyl vigtigere end for levende organismer. Hydrogenbindinger påvirker afstanden og konfigurationen af ​​omgivende molekyler. Når man vender sig mod is, vedtager vand en mindre tæt struktur end for flydende vand. Dette betyder, at is er lettere end vand, så den flyder på vandet.

Hvis frosset vand var mere tæt end dets flydende form, som det er tilfældet for de fleste stoffer, ville det fryse og synke og aldrig modtage solens stråler til at optø igen. Væsken, der forblev over isen, ville gentage processen. Til sidst ville mange vandbassiner blive solid is.

Derudover er det uorganiske molekylevand livets opretholdelse. Vand indeholder den største procentdel af hydroxyl i enhver forbindelse. Et andet kemikalie, der absolut er vigtigt for livet, er DNA, nogle gange kaldet "livets tråd." DNA har som rygraden i sin struktur,Lange kæder afledt af hydroxylholdige sukkerarter og hydroxylholdige fosfatgrupper.

Dette er sukker, og fosfatgrupper er forbundet med esterbindinger, der også kommer fra hydroxylgrupper. DNA bestemmer og indeholder de fleste af de arvelige træk hos planter og dyr, inklusive mennesker. En hydroxyl er således en af ​​de vigtigste strukturer, der findes i laboratoriet og i naturen.