Was ist ein Oxyanion?

Ein Ion ist ein nichtneutrales Atom oder eine Sammlung von Atomen, die als Einheit funktionieren. Wenn das Ion ein Elektronendefizit besitzt, ist es ein "Kation", aber wenn es einen Überschuss an Elektronen hat, dann ist es ein "Anion". Wenn Sauerstoff Teil des Kation ist, handelt es sich um eine Oxykation - zum Beispiel Uranyl (UO ₂ ) ⁺² . Wenn Sauerstoffatome Teil des Anion sind, ist es alternativ ein Oxyanion, wie bei Nitrat (-no ₃ ) ^-1 . Selten sind beide Ionen sauerstoffhaltig und haben sowohl eine Oxykation als auch eine Oxyanion. Eines der bekannteren Beispiele hierfür ist Uranylnitrat (UO ₂ ) (nein ₃ ) ₂ .

Es gibt zahlreiche Oxyanion -Sorten. Darunter befinden sich Sulfat (SO ₄ ) ^-2 , acetat (ch ₃ coo) ^-1 und Tellurite (teo ₃ ) ^-2 . Andere Oxyanion-Arten umfassen Perchlorat (Clo ₄ ) , Phosphat (po ₄ ) und Nitrat (no ₃ )

a und AN> AN ANE AN> AN> ANLEGEGEBNET.Oxyanion kann normalerweise als entsprechende Säure geschrieben werden, aus der sie abgeleitet ist. In diesem Fall haben wir Schwefel-, Essig-, Tellurous-, Perchlor- und Salpetersäuren. Die Entfernung von Wasser aus diesen Säuren ergibt die Anhydride - Schwefeltrioxid, Essigsäureanhydrid, Telluriumdioxid, Chlorheptoxid, Phosphorpentoxid und Stickstoffpentoxid. Bemerkenswerterweise bestehen anorganische Oxyanionen häufig aus Sauerstoff plus einem Nichtmetall wie Schwefel, Stickstoff oder Phosphor; Sie können jedoch auch aus Metall und Sauerstoff bestehen.

Zwei metallhaltige Oxyanionspezies sind Dichromat und Permanganat. Kaliumdichromat (k ₂ cr ₂ o ₇ ) wird häufig in organischen chemischen Reaktionen als Oxidationsmittel verwendet; Kaliumpermanganat (KMNO ₄ ) ist ein noch stärkerer Oxidationsmittel. In Kombination mit Schwefelsäure produziert es das explosive Substanzpermangansäureanhydrid oder Manganheptoxide (Mn₂O₇), according to the reaction equation 2 KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O. Entgegen der Natur des Permanganats wirken einige Oxyanionverbindungen überhaupt nicht als Oxidationsmittel. Dies ist auf eine Reihe von Faktoren zurückzuführen, einschließlich Elektronegativität, Ionengröße, Elektronenkonfiguration und Resonanzstabilisierung.

Elektronenkonfiguration, die die Oxyanionbildung ermöglicht, erfordert das Vorhandensein erweiterbarer Elektronenorbital-D-Schalen, die höhere Atomvalenzwerte ermöglichen. Obwohl drei der Halogene, nämlich Chlor, Brom und Jod, solche Muscheln haben und sogar stark sauerstoffhaltige Anionen bilden können, Fluor nicht. Es kann nur eine sauerstoffhaltige Säure, hypofluorus Säure bilden, und dass man so instabil ist, dass es leicht explodiert. Ein zusätzlicher Faktor, der sowohl zur Bildung als auch zur Stabilität eines Oxyanion beiträgt, ist die Ionenresonanzsymmetrie. Einer der am meisten StaBle Oxyanion -Strukturen, Sulfat kann als eine von sechs möglichen äquivalenten Resonanzstrukturen gezeichnet werden, die die negative Ladung über eine große Außenfläche ausbreiten.