Co to jest oksyanion?

Jon to nie neutralny atom lub zbiór atomów działających jako jednostka. Jeśli jon ma deficyt elektronów, jest to „kation”, ale jeśli ma nadwyżkę elektronów, jest to „anion”. Gdy tlen jest częścią kationu, jest to oksykacja - na przykład uranyl (UO _{2 ) ^{+2 . Alternatywnie, jeśli atomy tlenu są częścią anionu, jest to oksyanion, jak w azotanach (-NO 3 ) -1 . Rzadko oba jony są natleniane, mając zarówno tlenę, jak i oksyanion. Jednym z bardziej znanych przykładów tego jest azotan uranylu (UO 2 ) (NO 3 ) 2 .}}

Istnieje wiele odmian tlenku. Wśród nich są siarczan (a więc _{4 ) ^{-2 , octan (CH 3 COO) -1 i tellurite (Teo 3 ) -2 . Inne typy oksyanionu obejmują nadchloran (CLO 4 ) -1 , fosforan (PO 4 ) -3 i azotan (nie 3 ) -1 .}}

an aOxyanion może być zwykle zapisywany jako odpowiedni kwas, z którego pochodzi. W tym przypadku mamy kwasy siarkowe, ocowe, telluryczne, nadchlorowe i azotowe. Usunięcie wody z tych kwasów daje bezwodne - trójtlenek siarki, bezwodnik octowy, dwutlenek tellurynowy, heptlenek chloru, pentlenek fosforu i pentlenek azotu. W szczególności nieorganiczne oksyaniony często składają się z tlenu oraz niemetalu, takiego jak siarka, azot lub fosfor; Mogą jednak również składać się z metalu i tlenu.

Dwa gatunki tlenowe zawierające metale to dichrominian i permanganian. Dichromian potasu (K _{2 cr 2 o 7 ) jest często stosowany w organicznych reakcjach chemicznych jako środek utleniający; Permanganan potasu (KMNO 4 ) jest jeszcze mocniejszym utleniaczem. W połączeniu z kwasem siarkowym wytwarza substancję wybuchową bezwodnika kwasu nadmaganowego lub manganuheptoxide (Mn2O7), according to the reaction equation 2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Mn2O7 + H2O. W przeciwieństwie do natury permangananu, niektóre związki tlenowe w ogóle nie działają jako utleniacze. Wynika to z szeregu czynników, w tym elektroonywatywności, wielkości jonów, konfiguracji elektronów i stabilizacji rezonansu.}

Konfiguracja elektronów umożliwiająca tworzenie oksyanionu wymaga obecności rozszerzalnych szellów d-szellów ds. D, które umożliwiają wyższe poziomy wartościowości atomowej. Chociaż trzy halogeny, mianowicie chlor, brom i jod, mają takie powłoki i mogą tworzyć nawet wysoce natlenione aniony, fluor nie. Może tworzyć tylko jeden utleniony kwas, hipofluorowaty kwas i ten jest tak niestabilny, że łatwo eksploduje. Dodatkowym czynnikiem, który przyczynia się zarówno do tworzenia, jak i stabilności oksyanionu, jest symetria rezonansu jonowego. Jeden z najbardziej STAStruktury tlenowe BLE, siarczan można narysować jako jedną z sześciu możliwych równoważnych struktur rezonansowych, w efekcie rozkładając ładunek ujemny na dużej powierzchni zewnętrznej.