Cos'è un ossianione?

Un ione è un atomo non neutro o una raccolta di atomi che funzionano come unità. Se lo ione possiede un deficit di elettroni, è un "catione", ma se ha un surplus di elettroni, è un "anione". Quando l'ossigeno fa parte del catione, è un ossycazione - ad esempio uranil (UO ₂ ) +2 . In alternativa, se gli atomi di ossigeno fanno parte dell'anione, è un ossianione, come in nitrato (-No ₃ ) -1 . Raramente, entrambi gli ioni sono ossigenati, avendo sia un'osscazione che un ossianione. Uno degli esempi più noti di questo è il nitrato di uranile (UO _{2 ) (no < -sub> 3 ) 2 .}

Esistono numerose varietà di ossianione. Tra questi ci sono solfato (quindi <-> 4 ) -2 4 ) -1 , fosfato (PO ₄ ) -3 e nitrato (no ₃ ) -1 .

anL'ossanione di solito può essere scritto come un acido corrispondente da cui è derivato. In questo caso, abbiamo acidi solforici, acetici, telluri, perclori e nitrici. La rimozione dell'acqua da questi acidi fornisce gli anidridi: triossido di zolfo, anidride acetica, biossido di telluum, eptossido di cloro, pentossido di fosforo e pentossido di azoto. In particolare, gli ossianioni inorganici spesso consistono in ossigeno più un non metallo, come zolfo, azoto o fosforo; Possono, tuttavia, consistenti anche in un metallo e ossigeno.

Due specie di ossianioni contenenti metalli sono dicromato e permanganato. Il dicromato di potassio (k < -sub> 2 Cr ₂ o ₇ ) è spesso usato nelle reazioni chimiche organiche come agente ossidante; Il permanganato di potassio (KMNO ₄ ) è un ossidante ancora più potente. Se combinato con acido solforico, produce la sostanza esplosiva anidride di acido permanico o manganeseheptoxide (Mn₂O₇), according to the reaction equation 2 KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O. Contrariamente alla natura del permanganato, alcuni composti di ossianione non agiscono affatto come ossidanti. Ciò è dovuto a una serie di fattori, tra cui elettronegatività, dimensioni degli ioni, configurazione di elettroni e stabilizzazione della risonanza.

Configurazione di elettroni che consente la formazione di ossianioni richiede la presenza di shell Orbitali di elettroni espandibili, che consentono livelli di valenza atomica più elevati. Sebbene tre degli alogeni, vale a dire cloro, bromo e iodio, abbiano tali conchiglie e possano formare anche anioni altamente ossigenati, il fluoro no. Può formare solo un acido ossigenato, acido ipofluoroso e che è così instabile da esplodere prontamente. Un ulteriore fattore che contribuisce sia alla formazione che alla stabilità di un ossianione è la simmetria di risonanza ionica. Uno dei più staStrutture di ossianione ble, il solfato può essere disegnato come una delle sei possibili strutture di risonanza equivalenti, in effetti diffondendo la carica negativa su una grande superficie esterna.