Wat is een oxyanion?

Een ion is een niet-neutraal atoom of verzameling atomen die als een eenheid functioneren. Als het ion een tekort aan elektronen bezit, is het een 'kation', maar als het een overschot aan elektronen heeft, is het een 'anion'. Wanneer zuurstof deel uitmaakt van het kation, is dit een oxycatie - bijvoorbeeld uranyl (uo ₂ ) ⁺² . Als alternatief, als zuurstofatomen deel uitmaken van het anion, is het een oxyanion, zoals in nitraat (-no ₃ ) ^-1 . Zelden zijn beide ionen geoxygeneerd, zowel met een oxycatie als een oxyanion. Een van de beter bekende voorbeelden hiervan is uranylnitraat (uo ₂ ) (no ₃ ) ₂ .

Er zijn talloze soorten oxyanion. Onder deze zijn sulfaat (dus ₄ ) ^-2 , acetaat (ch ₃ COO) ^{-1 en tellurite (teo ₃ ) -2 . Andere soorten oxyanion omvatten perchloraat (clo ₄ ) -1} , fosfaat (po ₄ ) ^-3 en nitraat (geen ₃ )

Twee metaalbevattende Oxyanion-soorten zijn dichromaat en permanganaat. Kaliumdichromaat (k ₂ cr ₂ o ₇ ) wordt vaak gebruikt in organische chemische reacties als oxidatiemiddel; Kaliumpermanganaat (kmno ₄ ) is een nog krachtigere oxidatiemiddel. In combinatie met zwavelzuur produceert het de explosieve substantie permanganinezuur anhydride of mangaanheptoxide (Mn₂O₇), according to the reaction equation 2 KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Mn₂O₇ + H₂O. In tegenstelling tot de aard van permanganaat, fungeren sommige Oxyanion -verbindingen helemaal niet als oxidatoren. Dit komt door een aantal factoren, waaronder elektronegativiteit, iongrootte, elektronenconfiguratie en resonantiestabilisatie.

Elektronenconfiguratie die Oxyanion-vorming inschakelt, vraagt ​​om de aanwezigheid van uitbreidbare elektronen orbitale D-schelpen, die hogere atomaire valentieniveaus mogelijk maken. Hoewel drie van de halogenen, namelijk chloor, broom en jodium, dergelijke schelpen hebben en zelfs zeer geoxygeneerde anionen kunnen vormen, doet fluor dat niet. Het kan slechts één geoxygeneerd zuur, hypoflueus zuur vormen, en dat is zo onstabiel dat het gemakkelijk explodeert. Een extra factor die bijdraagt ​​aan zowel de vorming als de stabiliteit van een oxyanion is ionresonantiesymmetrie. Een van de meest staBle Oxyanion -structuren, sulfaat kan worden getekend als een van de zes mogelijke equivalente resonantiestructuren, in feite de negatieve lading verspreiden over een groot buitenoppervlak.