オキシアニオンとは何ですか？

イオンは、単位として機能する非中立原子または原子の収集です。イオンが電子の赤字を持っている場合、それは「陽イオン」ですが、電子の余剰がある場合、それは「アニオン」です。酸素が陽イオンの一部である場合、それは酸化物です。たとえば、ウラニル（UO ₂ ） ⁺² 。あるいは、酸素原子が陰イオンの一部である場合、硝酸（-NO ₃ ） ^-1 のように、それはオキシアニオンです。まれに、両方のイオンが酸素化されており、酸素化とオキシアニオンの両方を有しています。これのよく知られている例の1つは、硝酸ウラニル（uo ₂ ）（no ₃ ） ₂ 。

オキシアニオンには多数の品種があります。これらの中には、硫酸塩（so ₄ ） ^-2 、酢酸（ch ₃ coo） ^-1 およびTelluite（teo ₃ ） ^-2 があります。他のタイプのオキシアニオンには、過塩素酸（Clo ₄ ） ^-1 、リン酸（Po ₄ ） ^-3 ） ^{3 ）） -1 。オキシアニオンは通常、対応する酸として導出される酸として記述できます。この例では、硫黄、酢酸、触覚、肺塩素酸、硝酸があります。これらの酸からの水を除去すると、三酸化硫黄、無水硫化硫黄、二酸化虫、塩素毒化物、リン性五酸化物、窒素五酸化物などの無水物が得られます。特に、無機オキシアニオンはしばしば酸素と硫黄、窒素、リンなどの非金属で構成されています。ただし、金属と酸素で構成することもできます。}

2つの金属含有オキシアニオン種は二染色酸塩と過マンガン酸です。二クロム酸カリウム（k ₂ cr <> 2 o ₇ ）は、酸化剤として有機化学反応でよく使用されます。過マンガン酸カリウム（Kmno ₄ ）は、さらに強力な酸化剤です。硫酸と組み合わせると、爆発性物質の無水酸、またはマンガンを生成しますHeptoxide（Mn ₂ o ₇ ）、反応式2 kmno ₄ + h ₂ 4 →k <> 2 so ₄ sub> + mn o o 過マンガン酸の性質に反して、一部のオキシアニオン化合物は酸化剤としてまったく作用しません。これは、電気陰性度、イオンサイズ、電子構成、共鳴安定化など、多くの要因が原因です。

オキシアニオン形成を可能にする電子構成は、より高い原子価レベルを可能にする拡張可能な電子軌道D球の存在を必要とします。ハロゲンのうち3つ、すなわち塩素、臭素、ヨウ素にはそのような殻があり、高度に酸素化された陰イオンさえ形成することができますが、フッ素はそうではありません。それは1つの酸素酸、低蛍光酸のみを形成することができ、それは非常に不安定で、容易に爆発します。オキシアニオンの形成と安定性の両方に寄与する追加の要因は、イオン共鳴対称性です。最もSTAの1つブルオキシアニオン構造、硫酸塩は、可能な6つの同等の共鳴構造の1つとして描画でき、実際には大きな外側の表面に負の電荷を広げます。