Co je to Oxyanion?

ion je neutrální atom nebo sběr atomů fungujících jako jednotka. Pokud má ion deficit elektronů, jedná se o „kation“, ale pokud má přebytek elektronů, jedná se o „anion“. Když je kyslík součástí kationtu, jedná se o oxykaci - například uranyl (uo ₂ ) +2 . Alternativně, pokud jsou atomy kyslíku součástí aniontu, jedná se o oxyanion, jako v dusičnanu (-No _{3 ) ^{-1 . Zřídka jsou oba ionty okysličeny a mají jak oxykaci, tak oxyanion. Jedním z nejznámějších příkladů tohoto je uranyl nitrátovi (uo 2 ) (bez 3 ) 2 .}}

Existuje mnoho odrůd oxyanionu. Mezi nimi patří síran (takže ₄ ) ^{-2 , acetát (ch ₃ COO) -1 a Tellurite (teo 3} ) -2 . Mezi další typy oxyanionu patří Charchloritant (clo ₄ ) ^-1 , fosfát (po ₄ ) -3 a dusičnan (ne ₃ ) -1

.Oxyanion lze obvykle psát jako odpovídající kyselina, ze které je odvozena. V tomto případě máme sírovou, octovou, propustnou, chlorickou a dusičnou kyselinu. Odstranění vody z těchto kyselin dává anhydridy - oxid síry, anhydrid octové, oxid telurium, heptoxid chlor, fosforenský pentoxid a pentoxid dusík. Zejména anorganické oxyaniony se často skládají z kyslíku plus nekovlař, jako je síra, dusík nebo fosfor; Mohou se však také skládat z kovového a kyslíku.

Dva druhy oxyanionu obsahující kovy jsou dichromátem a manganistanem. Dichromant draselného (K _{2 Cr 2 O 7 ) se často používá v organických chemických reakcích jako oxidační činidlo; Persanganát draselný (kmnO 4 ) je ještě silnější oxidační oxidační. V kombinaci s kyselinou sírovou produkuje anhydrid kyseliny persanganské kyseliny nebo manganemheptoxide (Mn2O7), according to the reaction equation 2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Mn2O7 + H2O. Na rozdíl od povahy manganistanu, některé oxyanionové sloučeniny vůbec působí jako oxidizátory. Důvodem je řada faktorů, včetně elektronegativity, velikosti iontů, konfigurace elektronů a stabilizace rezonance.}

Elektronová konfigurace umožňující tvorbu oxyanionu vyžaduje přítomnost rozšiřitelných elektronových orbitálních D-shells, které umožňují vyšší atomové hladiny valence. Ačkoli tři z halogenů, jmenovitě chlor, brom a jód, mají takové skořápky a mohou tvořit i vysoce okysličené anionty, fluorin ne. Může tvořit pouze jednu okysličenou kyselinu, hypofluorskou kyselinu a ten je tak nestabilní, že snadno exploduje. Dalším faktorem, který přispívá k tvorbě a stabilitě oxyanionu, je iontová rezonance symetrie. Jeden z nejvíce staKonstrukce oxyanionu, síranu, síranu lze nakreslit jako jedna ze šesti možných ekvivalentních rezonančních struktur, ve skutečnosti šíří negativní náboj na velký vnější povrch.