Co je to Oxyanion?

Ion je ne-neutrální atom nebo soubor atomů fungujících jako jednotka. Pokud ion má deficit elektronů, jedná se o „kation“, ale pokud má nadbytek elektronů, jedná se o „anion“. Pokud je kyslík součástí kationtu, jedná se o kyslík - například uranyl (UO 2 ) +2 . Alternativně, pokud jsou atomy kyslíku součástí aniontu, jedná se o oxyanion, jako v dusičnanu (-NO 3 ) -1 . Zřídka se oba ionty okysličují a mají jak oxykaci, tak i oxyanion. Jedním z lépe známých příkladů je uranylnitrát (UO 2 ) (NO 3 ) 2 .

Existuje mnoho druhů oxyanionu. Mezi ně patří síran (S04) -2 , acetát (CH3COO) -1 a tellurit (Te03) -2 . Jiné typy oxyanionu zahrnují chloristan (ClO 4 ) -1 , fosfát (PO 4 ) -3 a dusičnan (NO 3 ) -1 .

Oxyanion lze obvykle psát jako odpovídající kyselina, ze které pochází. V tomto případě máme kyselinu sírovou, octovou, výměnnou, chloristou a dusičnou. Odstraněním vody z těchto kyselin se získají anhydridy - oxid sírový, acetanhydrid, oxid telurnatý, heptoxid chloru, oxid fosforečný a oxid dusičitý. Zejména anorganické oxyanionty často sestávají z kyslíku plus nekovu, jako je síra, dusík nebo fosfor; mohou však také sestávat z kovu a kyslíku.

Dva druhy oxyanionů obsahujících kov jsou dichroman a manganistan. Dichroman draselný (K2Cr207) se často používá v organických chemických reakcích jako oxidační činidlo; manganistan draselný (KMnO 4 ) je ještě silnější oxidační činidlo. V kombinaci s kyselinou sírovou vytváří výbušnou látku anhydrid kyseliny manganaté nebo heptoxid manganičitý (Mn207) podle reakční rovnice 2 KMn04 + H2SO4 → K2SO4 + Mn207 + H 2 O. Na rozdíl od povahy permanganátu některé oxyanionové sloučeniny vůbec nepůsobí jako oxidační činidla. Je to způsobeno řadou faktorů, včetně elektronegativity, velikosti iontů, konfigurace elektronů a stabilizace rezonance.

Elektronová konfigurace umožňující tvorbu oxyanionu vyžaduje přítomnost expandovatelných elektronových orbitálních d-nábojů, které umožňují vyšší úrovně atomových valencí. Ačkoli tři z halogenů, jmenovitě chlor, brom a jod, mají takové skořápky a mohou tvořit i vysoce okysličené anionty, fluor ne. Může tvořit pouze jednu okysličenou kyselinu, hypofluorovou kyselinu a že je tak nestabilní, že snadno exploduje. Dalším faktorem, který přispívá k tvorbě i stabilitě oxyanionu, je symetrie iontové rezonance. Jedna z nejstabilnějších oxyanionových struktur, sulfát, může být nakreslena jako jedna ze šesti možných ekvivalentních rezonančních struktur, což ve skutečnosti šíří negativní náboj na velký vnější povrch.

JINÉ JAZYKY

Pomohl vám tento článek? Děkuji za zpětnou vazbu Děkuji za zpětnou vazbu

Jak můžeme pomoci? Jak můžeme pomoci?