Hva er en oksyanion?

Et ion er et ikke-nøytralt atom eller samling av atomer som fungerer som en enhet. Hvis ionet har et underskudd av elektroner, er det et "kation", men hvis det har et overskudd av elektroner, er det en "anion." Når oksygen er en del av kationen, er det en oksykering - for eksempel uranyl (UO _{2 ) ^{+2 . Alternativt, hvis oksygenatomer er en del av anionen, er det en oksyanion, som i nitrat (-no 3 ) -1 . Sjelden er begge ionene oksygenert, og har både en oksykering og en oksyanion. Et av de bedre kjente eksemplene på dette er uranylnitrat (UO 2 ) (no 3 ) 2 .}}

Det er mange varianter av oksyanion. Blant disse er sulfat (så _{4 ) ^{-2 , acetat (ch 3 coo) -1 og tellurite (teo 3 ) -2 . Andre typer oksyanion inkluderer perklorat (CLO 4 ) -1 , fosfat (Po 4 ) -3 og nitrat (no 3 ) -1 .}}

anOksyanion kan vanligvis skrives som en tilsvarende syre som den er avledet fra. I dette tilfellet har vi svovel, eddik, tellær, perklorisk og salpetersyrer. Fjerning av vann fra disse syrene gir anhydridene - svoveltrioksid, eddik anhydrid, telluriumdioksid, klorhepoksid, fosforpentoksid og nitrogenpentoksid. Spesielt består uorganiske oksyanioner ofte av oksygen pluss en ikke-metall, for eksempel svovel, nitrogen eller fosfor; De kan imidlertid også bestå av et metall og oksygen.

To metallholdige oksyanionarter er dikromat og permanganat. Kaliumdikromat (k _{2 cr 2 o 7 ) brukes ofte i organiske kjemiske reaksjoner som et oksidasjonsmiddel; Kaliumpermanganat (KMNO 4 ) er en enda kraftigere oksidasjonsmiddel. Når det kombineres med svovelsyre, produserer det det eksplosive stoffet permangansyreanhydrid, eller manganHeptoxide (Mn 2 O 7 ), i henhold til reaksjonsligningen 2 kmno 4 + h 2 SO 4 → K 2 Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub> Sub>. I motsetning til arten av permanganat, fungerer ikke noen oksyanionforbindelser som oksidasjonsmidler i det hele tatt. Dette skyldes en rekke faktorer, inkludert elektronegativitet, ionestørrelse, elektronkonfigurasjon og resonansstabilisering.}

Elektronkonfigurasjon som muliggjør dannelse av oksyanion krever tilstedeværelse av utvidbare elektron-orbitale D-skall, som muliggjør høyere atomvalensnivå. Selv om tre av halogenene, nemlig klor, brom og jod, har slike skjell og kan danne til og med sterkt oksygenerte anioner, gjør fluor ikke. Den kan bare danne en oksygenisert syre, hypofluorsyre, og at man er så ustabil at den lett eksploderer. En ekstra faktor som bidrar til både dannelsen og stabiliteten til en oksyanion er ionesonanssymmetri. En av de mest staeneBle oksyanionstrukturer, sulfat kan trekkes som en av seks mulige ekvivalente resonansstrukturer, og faktisk sprer den negative ladningen over en stor ytre overflate.