옥시 얀 이온이란?
이온은 중립이 아닌 원자 또는 단위로 기능하는 원자의 집합입니다. 이온에 전자 부족이 있으면 "양이온"이지만 잉여 전자가 있으면 "이온"입니다. 산소가 양이온의 일부인 경우 산소화는 예를 들어 우라 닐 (UO 2 ) +2 입니다. 대안 적으로, 산소 원자가 음이온의 일부인 경우, 이는 질산염 (-NO 3 ) -1 에서와 같이 옥시 음이온이다. 드물게, 산소 이온화와 산소 음이온 모두를 갖는 두 이온 모두 산소화된다. 이것의 더 잘 알려진 예 중 하나는 우라 닐 나이트 레이트 (UO 2 ) (NO 3 ) 2 입니다.
옥시 음이온에는 수많은 종류가 있습니다. 이들 중에는 설페이트 (SO4) -2 , 아세테이트 (CH3COO) -1 및 텔루 레이트 (TeO3) -2가있다 . 다른 유형의 옥시 음이온에는 과염소산 염 (ClO 4 ) -1 , 인산염 (PO 4 ) -3 및 질산염 (NO 3 ) -1이 포함 됩니다.
옥시 음이온은 일반적으로 그것이 유래 된 상응하는 산으로 쓰여질 수있다. 이 경우, 우리는 황산, 아세트산, 텔루 러스, 과염소산 및 질산을 가지고 있습니다. 이 산에서 물을 제거하면 무수 삼산화황, 아세트산 무수물, 텔 루륨 이산화물, 염소 헵톡 시드, 오산화 인 및 오산화 질소가 무수물을 생성합니다. 특히, 무기 옥시 음이온은 종종 산소, 비금속, 예컨대 황, 질소 또는 인; 그러나 금속과 산소로 구성 될 수도 있습니다.
2 개의 금속 함유 옥시 음이온 종은 디 크로메이트 및 퍼 망가 네이트이다. 칼륨 디 크로메이트 (K 2 Cr 2 O 7 )는 종종 산화제로서 유기 화학 반응에 사용된다; 과망간산 칼륨 (KMnO 4 )은 훨씬 강력한 산화제입니다. 황산과 결합하면 반응식 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Mn 2 O 7 + H에 따라 폭발성 물질 과망간산 무수물 또는 망간 헵 옥사이드 (Mn 2 O 7 )를 생성합니다 2 O. 과망간산 염의 성질과 달리 일부 옥시 음이온 화합물은 산화제로 전혀 작용하지 않습니다. 이는 전기 음성도, 이온 크기, 전자 구성 및 공명 안정화를 포함한 여러 가지 요인 때문입니다.
산소 음이온 형성을 가능하게하는 전자 구성은 더 높은 원자가 수준을 가능하게하는 팽창성 전자 오비탈 d- 쉘의 존재를 요구한다. 염소, 브롬 및 요오드와 같은 3 가지 할로겐이 그러한 껍질을 가지고 있으며 심지어 고도로 산소화 된 음이온을 형성 할 수 있지만 불소는 그렇지 않습니다. 그것은 하나의 산소화 된 산, 차아 불화 수소산을 형성 할 수 있으며, 하나는 너무 불안정하여 쉽게 폭발합니다. 옥시 음이온의 형성 및 안정성에 기여하는 추가 인자는 이온 공명 대칭이다. 가장 안정적인 옥시 음이온 구조 중 하나 인 설페이트는 6 개의 가능한 등가 공명 구조 중 하나로서 음의 전하를 큰 외부 표면에 퍼지게하는 효과가 있습니다.