En química, ¿qué es un reactivo limitante?

Cuando un químico quiere hacer una cierta cantidad de un producto, necesita saber cuánto de cada reactivo químico usar. Del mismo modo, si tiene una cierta cantidad de reactivo, puede ser útil averiguar cuánto producto podrá hacer con él. En química, uno de los factores que un químico necesitará saber para hacer o determinar cuánto producto puede hacer es el reactivo limitante. El reactivo limitante, también llamado reactivo limitante, limita la cantidad de producto que se puede hacer en una reacción; una vez que se consume este reactivo, la reacción se detendrá. Es importante, por lo tanto, que el químico sepa cómo determinar qué reactivo es el reactivo limitante y asegurarse de que tenga suficiente para hacer que la cantidad deseada de producto.

El reactivo limitante es el reactivo que se agotará primero a medida que avanza una reacción. Cuando se usa el reactivo limitante, la reacción cesará. Cualquier químico o sustancia tiene el potencial de ser un reactivo limitante. En ordenr Para determinar qué reactivo es el limitante, el químico necesitará determinar cuánto de cada sustancia tiene. También necesitará saber qué proporción de cada reactivo necesita la reacción para continuar la cantidad de tiempo deseada.

Una ecuación equilibrada puede ayudar a un científico a conocer la proporción de cada reactivo. Una ecuación equilibrada es aquella que refleja la ley de conservación: nada se crea o destruye durante la reacción. En otras palabras, hay tantos átomos en un lado de la ecuación como en el otro. Por ejemplo, la ecuación equilibrada para fabricar agua es 2 h ₂ + o ₂ = 2 h ₂ o. Está claro aquí que necesitamos el doble de átomos de hidrógeno que los átomos de oxígeno para hacer agua.

Antes de que pueda determinar qué reactivo es el reactivo limitante, un científico necesita saber cuántos lunares de cada sustancia tiene. Un topo es eQual a aproximadamente 6.02 x 10 23 unidades de la sustancia y pesa lo mismo que el peso molecular de esa sustancia. Por ejemplo, dado que el peso molecular del hidrógeno es de aproximadamente 2 gramos, un mol de moléculas de hidrógeno también pesaría aproximadamente 2 gramos y sería aproximadamente igual a 6.02 x 10 ^{23 moléculas de hidrógeno. Del mismo modo, el peso molecular del oxígeno, aproximadamente 32 gramos, es aproximadamente igual a un mol de moléculas de oxígeno. Entonces, si el químico tiene dos gramos de hidrógeno y 32 gramos de oxígeno, sabe que tiene aproximadamente un mol de cada sustancia.}

Una vez que el químico tiene la ecuación equilibrada adecuada y sabe cuánto de cada reactivo tiene, puede determinar qué reactivo es el reactivo limitante. Por ejemplo, si el científico determina que tiene un mol de hidrógeno y un mol de oxígeno, el hidrógeno sería el reactivo limitante. Según la ecuación equilibrada para hacer agua, puede ver que se necesita el doble de lunares de hidrogen átomos que los átomos de oxígeno para hacer agua. En otras palabras, cada átomo de oxígeno necesita dos átomos de hidrógeno para hacer agua. El hidrógeno se agotaría antes que el oxígeno, y una vez que eso suceda, la reacción se detendría.