화학에서 제한 반응 제는 무엇입니까?
화학자가 일정량의 제품을 만들고자 할 때, 각 화학 반응물 중 얼마를 사용해야하는지 알아야합니다. 마찬가지로, 만약 일정량의 반응물이 있다면, 얼마나 많은 양의 반응물을 만들 수 있는지 알아내는 것이 유용 할 수 있습니다. 화학에서 화학자가 그가 생산할 수있는 제품의 양을 결정하거나 결정하기 위해 알아야 할 요소 중 하나는 제한 반응물입니다. 제한 시약이라고도하는 제한 반응물은 반응에서 만들어 질 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 일단이 반응물이 소비되면 반응이 중단됩니다. 따라서 화학자는 어떤 반응물이 제한 반응물인지 결정하고 원하는 양의 생성물을 만들기에 충분한 반응물을 가지고 있는지 확인하는 방법을 아는 것이 중요합니다.
제한 반응물은 반응이 진행됨에 따라 먼저 소진 될 반응물이다. 제한 반응물이 다 쓰면 반응이 중단됩니다. 모든 화학 물질 또는 물질은 제한적인 반응물 일 가능성이 있습니다. 어떤 반응물이 제한적인 반응물인지를 결정하기 위해, 화학자는 그가 가지고있는 각 물질의 양을 결정해야합니다. 또한 원하는 시간을 계속하기 위해 반응에 필요한 각 반응물의 비율을 알아야합니다.
균형 방정식은 과학자가 각 반응물의 비율을 알도록 도와줍니다. 균형 방정식은 보존 법칙을 반영하는 방정식입니다. 반응 중에는 아무것도 생성되거나 파괴되지 않습니다. 다시 말해, 방정식의 한쪽에 다른 쪽보다 많은 원자가 있습니다. 예를 들어, 물을 만들기위한 균형 방정식은 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O입니다. 여기서 물을 만들려면 산소 원자보다 두 배 많은 수소 원자가 필요합니다.
어떤 반응물이 제한적인 반응물인지 판단하기 전에 과학자는 각 물질의 몰수를 알아야합니다. 몰은 물질의 대략 6.02 x 10 23 단위와 동일하며 그 물질의 분자량과 동일합니다. 예를 들어, 수소의 분자량이 대략 2 그램이기 때문에, 1 몰의 수소 분자는 또한 대략 2 그램의 무게이고 대략 6.02 x 10 23 분자의 수소와 동일 할 것이다. 마찬가지로, 산소의 분자량 (약 32 그램)은 대략 1 몰의 산소 분자와 같습니다. 따라서 화학자가 2 그램의 수소와 32 그램의 산소를 가지고 있다면, 각 물질의 몰에 대해 알고 있습니다.
화학자가 적절한 균형 방정식을 갖고 각 반응물의 양을 알고 나면 어떤 반응물이 제한 반응물인지 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 과학자가 1 몰의 수소와 1 몰의 산소를 가지고 있다고 판단하면, 수소가 제한 반응물이됩니다. 물을 만들기위한 균형 잡힌 방정식에 따르면, 물을 만드는 데 산소 원자보다 두 배 많은 수소 원자가 필요하다는 것을 알 수 있습니다. 다시 말해서, 각각의 산소 원자는 물을 만들기 위해 2 개의 수소 원자를 필요로한다. 산소는 산소보다 먼저 소진 될 것이고, 일단 발생하면 반응이 멈출 것입니다.