Was ist in der Chemie ein begrenzender Reaktant?

Wenn ein Chemiker eine bestimmte Menge eines Produkts herstellen möchte, muss er wissen, wie viel von jedem chemischen Reaktanten verwendet werden soll. In ähnlicher Weise kann es nützlich sein, herauszufinden, wie viel Produkt er damit machen kann, wenn er eine gewisse Reaktantin hat. In der Chemie muss einer der Faktoren, die ein Chemiker wissen muss, um zu erstellen oder zu bestimmen, wie viel Produkt er verdienen kann, der einschränkende Reaktant ist. Der limitierende Reaktant, auch ein begrenzendes Reagenz bezeichnet, begrenzt die Produktmenge, die in einer Reaktion hergestellt werden kann - sobald dieser Reaktant verbraucht wird, wird die Reaktion aufhören. Es ist daher wichtig, dass der Chemiker weiß, welcher Reaktant der limitierende Reaktant ist, und um sicherzustellen, dass er genug davon hat, um die gewünschte Produktmenge zu machen. Wenn der limitierende Reaktant aufgebraucht wird, wird die Reaktion aufhören. Jede Chemikalie oder Substanz hat das Potenzial, ein begrenzender Reaktant zu sein. In OrderR, um zu bestimmen, welcher Reaktant die begrenzte ist, muss der Chemiker bestimmen, wie viel von jeder Substanz er hat. Er muss auch wissen, welchen Anteil jedes Reaktanten der Reaktionsbedürfnisse, um die gewünschte Zeit fortzusetzen.

Eine ausgewogene Gleichung kann einem Wissenschaftler helfen, den Anteil jedes Reaktanten zu kennen. Eine ausgewogene Gleichung ist eine, die das Gesetz der Erhaltung widerspiegelt - nichts wird während der Reaktion geschaffen oder zerstört. Mit anderen Worten, es gibt so viele Atome auf einer Seite der Gleichung wie auf der anderen. Beispielsweise beträgt die ausgewogene Gleichung zur Herstellung von Wasser 2 H ₂ + o ₂ = 2 h ₂ o. Hier ist klar, dass wir doppelt so viele Wasserstoffatome wie Sauerstoffatome benötigen, um Wasser herzustellen.

Bevor er bestimmen, welcher Reaktant der limitierende Reaktant ist, muss ein Wissenschaftler wissen, wie viele Maulwürfe jeder Substanz er hat. Ein Maulwurf ist eQual wie ungefähr 6,02 x 10 ²³ Einheiten der Substanz und wiegt das gleiche wie das Molekulargewicht dieser Substanz. Da beispielsweise das Molekulargewicht von Wasserstoff ungefähr 2 Gramm beträgt, würde ein Mol von Wasserstoffmolekülen auch ungefähr 2 Gramm wiegen und ungefähr 6,02 × 10 ²³ Moleküle von Wasserstoff entsprechen. In ähnlicher Weise ist das Molekulargewicht von Sauerstoff - ungefähr 32 Gramm - ungefähr einem Mol Sauerstoffmoleküle entspricht. Wenn der Chemiker zwei Gramm Wasserstoff und 32 Gramm Sauerstoff hat, weiß er, dass er ungefähr einen Mol jeder Substanz hat.

Sobald der Chemiker über die richtige ausgewogene Gleichung verfügt und weiß, wie viel von jedem Reaktanten er hat, kann er dann bestimmen, welcher Reaktant der limitierende Reaktant ist. Wenn der Wissenschaftler beispielsweise feststellt, dass er einen Wasserstoffmol und einen Mol Sauerstoff hat, wäre Wasserstoff der limitierende Reaktant. Gemäß der ausgewogenen Gleichung zum Wasser können Sie feststellen, dass es doppelt so viele Maulwürfe Hydrog dauertEN Atome als Sauerstoffatome, um Wasser zuzubereiten. Mit anderen Worten, jedes Sauerstoffatom benötigt zwei Wasserstoffatome, um Wasser herzustellen. Der Wasserstoff würde vor dem Sauerstoff ausgehen, und sobald dies geschieht, würde die Reaktion aufhören.