W chemii, czym jest reagent ograniczający?
Kiedy chemika chce zrobić pewną ilość produktu, musi wiedzieć, ile z każdego reagenta chemicznego użyć. Podobnie, jeśli ma pewną ilość reagenta, przydatne może być dowiedzieć się, ile produktu będzie w stanie z tym zrobić. W chemii jednym z czynników, które chemik będzie musiał wiedzieć, aby zrobić lub ustalić, ile produktu może zrobić, jest reagent ograniczający. Ograniczający reagent, zwany również odczynnikiem ograniczającym, ogranicza ilość produktu, który można wykonać w reakcji - gdy ten reagent jest spożywany, reakcja zatrzyma się. Ważne jest zatem, że chemika wiedział, jak ustalić, który reagent jest reagentem ograniczającym i aby upewnić się, że ma wystarczającą ilość, aby stworzyć pożądaną ilość produktu.
Reagent ograniczający jest reagentem, który zabierze się najpierw w miarę reakcji. Gdy reagent ograniczający zostanie wykorzystany, reakcja ustanie. Każda chemikalia lub substancja może być reagentem ograniczającym. W Order Aby ustalić, który reagent jest ograniczającym, chemik będzie musiał określić, ile ma każdej substancji. Będzie także musiał wiedzieć, jaki odsetek każdego reagenta wymaga reakcji, aby kontynuować pożądany czas.
Zrównoważone równanie może pomóc naukowcom poznać odsetek każdego reagenta. Zrównoważone równanie odzwierciedla prawo ochrony - nie jest tworzone lub niszczone podczas reakcji. Innymi słowy, po jednej stronie równania jest tyle atomów, ile z drugiej. Na przykład równanie zrównoważone do wytwarzania wody wynosi 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 o. Jest tutaj jasne, że potrzebujemy dwa razy więcej atomów wodoru niż atomów tlenu, aby wytwarzać wodę.
Zanim będzie mógł ustalić, który reagent jest reagentem ograniczającym, naukowiec musi wiedzieć, ile ma moli każdej substancji. Mole to EKWATAJ do około 6,02 x 10 jednostek substancji i sup> i waży to samo co masa cząsteczkowa tej substancji. Na przykład, ponieważ masa cząsteczkowa wodoru wynosi około 2 gramów, mol cząsteczek wodoru ważyłby również około 2 gramów i był mniej więcej równy cząsteczkom 6,02 x 10 . Podobnie masa cząsteczkowa tlenu - około 32 gramów - jest w przybliżeniu równa jednemu mole cząsteczek tlenu. Tak więc, jeśli chemik ma dwa gramy wodoru i 32 gramy tlenu, wie, że ma o mole każdej substancji.
Gdy chemik ma właściwe zrównoważone równanie i wie, ile ma każdego reagenta, może następnie określić, który reagent jest reagentem ograniczającym. Na przykład, jeśli naukowiec określi, że ma jeden kret wodoru i jeden mol tlenu, wodór byłby reagentem ograniczającym. Zgodnie z równaniem zrównoważonym do wytwarzania wody, widać, że wymaga on dwa razy więcej moli hydroguen atomy niż atomy tlenu w celu wytwarzania wody. Innymi słowy, każdy atom tlenu potrzebuje dwóch atomów wodoru w celu wytwarzania wody. Wodór skończyłby się przed tlenem, a kiedy tak się stanie, reakcja się zatrzyma.