Co je to v chemii omezující reaktant?
Když chemik chce vytvořit určité množství produktu, musí vědět, kolik z každého chemického reaktantu k použití. Podobně, pokud má určité množství reaktantu, může být užitečné zjistit, kolik produktu s tím bude moci vyrobit. V chemii, jedním z faktorů, které bude chemik muset vědět, aby vytvořil nebo určil, kolik produktu dokáže, je omezující reaktant. Omezující reaktant, také nazývaný omezující činidlo, omezuje množství produktu, který lze provést v reakci - jakmile se tento reaktant spotřebovává, reakce se zastaví. Je proto důležité, aby chemik věděl, jak zjistit, který reaktant je omezující reaktant a zajistit, aby měl dostatek, aby vytvořil požadované množství produktu.
Omezujícím reakčním činitelem je reaktant, který dojde jako první v reakci. Když se používá omezující reaktant, reakce přestane. Jakákoli chemikálie nebo látka má potenciál být omezujícím reaktantem. V Order K určení, který reaktant je omezující, bude chemik muset určit, kolik z každé látky má. Bude také muset vědět, jaký podíl každého reakčního činidla potřebuje reakce, aby mohl pokračovat v požadovaném čase.
Vyvážená rovnice může vědce pomoci znát podíl každého reaktantu. Vyvážená rovnice je rovnice, která odráží zákon zachování - nic se během reakce nevytvoří ani nezničí. Jinými slovy, na jedné straně rovnice je tolik atomů, kolik je na druhé straně. Například vyvážená rovnice pro výrobu vody je 2 h 2 + o 2 = 2 H 2 O. Zde je jasné, že k výrobě vody potřebujeme dvakrát tolik atomů vodíku než atomy kyslíku.
Než může určit, který reaktant je omezující reaktant, musí vědec vědět, kolik krtů každé látky má. Krtek je eKvalita na přibližně 6,02 x 10 23 jednotky látky a váží to samé jako molekulová hmotnost této látky. Například protože molekulová hmotnost vodíku je přibližně 2 gramy, mol molekul vodíku by také vážil přibližně 2 gramy a byl zhruba rovný 6,02 x 10 23 molekul vodíku. Podobně je molekulová hmotnost kyslíku - přibližně 32 gramů - zhruba stejná jako jeden mol kyslíkových molekul. Pokud tedy má chemik dva gramy vodíku a 32 gramů kyslíku, ví, že má asi krtek každé látky.
Jakmile má chemik správnou vyváženou rovnici a ví, kolik z každého reakčního činidla má, pak může určit, který reaktant je omezující reaktant. Například, pokud vědec určí, že má jeden mol vodíku a jeden mol kyslíku, vodík by byl omezujícím reakcí. Podle vyvážené rovnice pro výrobu vody můžete vidět, že to trvá dvakrát tolik mol hydrogůen atomy než atomy kyslíku k výrobě vody. Jinými slovy, každý atom kyslíku potřebuje dva atomy vodíku, aby vytvořil vodu. Vodík dojde, než to kyslík dojde, a jakmile k tomu dojde, reakce by se zastavila.