化学では、制限反応物とは何ですか？
化学者が一定量の製品を作りたい場合、使用する各化学反応物のどれだけを知る必要があります。 同様に、彼が一定量の反応物を持っている場合、彼がどれだけの製品を作ることができるかを調べることは有用かもしれません。 化学では、化学者がどの程度の製品を作ることができるかを作成または決定するために、化学者が知る必要がある要因の1つは、制限反応物です。 制限試薬とも呼ばれる制限反応物は、反応で作ることができる生成物の量を制限します。この反応物が消費されると、反応は停止します。 したがって、化学者は、どの反応物が制限反応物であるかを判断する方法を知っており、それが望ましい量の生成物を作るのに十分な量を確保することが重要です。 制限反応物が使い果たされると、反応は止まります。 化学物質または物質は、制限反応物である可能性があります。 Ordeでr制限剤がどの反応物であるかを判断するために、化学者は自分が持っている各物質の量を判断する必要があります。 彼はまた、希望する時間を継続するために反応が必要な各反応物の割合を知る必要があります。
バランスの取れた方程式は、科学者が各反応物の割合を知るのに役立ちます。 バランスの取れた方程式は、保全の法則を反映する方程式です。反応中に作成または破壊されるものはありません。 言い換えれば、方程式の片側にはもう片方にあるのと同じくらい多くの原子があります。 たとえば、水を作るためのバランスの取れた方程式は2 h 2 + o 2 = 2 h 2 oです。 ここでは、水を作るために酸素原子の2倍の水素原子が必要であることは明らかです。
彼がどの反応物が制限反応物であるかを判断する前に、科学者は自分が持っている各物質のモル数を知る必要があります。 ほくろはeです物質の約6.02 x 10 23 物質のQualは、その物質の分子量と同じです。 たとえば、水素の分子量は約2グラムであるため、水素分子のモルも約2グラムの重さで、水素の6.02 x 10 23 分子にほぼ等しくなります。 同様に、酸素の分子量（約32グラム）は、1モルの酸素分子にほぼ等しくなります。 したがって、化学者が2グラムの水素と32グラムの酸素を持っている場合、彼は各物質のほぼモルを持っていることを知っています。
化学者が適切なバランスの取れた方程式を持ち、彼が持っている各反応物の量を知っていれば、どの反応物が制限反応物であるかを決定できます。たとえば、科学者が1モルの水素と1モルの酸素を持っていると判断した場合、水素は制限反応物です。 水を作るためのバランスのとれた方程式に従って、あなたはそれがヒドログの2倍のモルを必要とすることがわかります水を作るための酸素原子よりも原子。 言い換えれば、各酸素原子は水を作るために2つの水素原子を必要とします。 酸素が行う前に水素が枯渇し、それが起こると反応が止まります。