化学では、制限反応物とは何ですか？
化学者が一定量の製品を作りたい場合、各化学反応物の使用量を知る必要があります。 同様に、彼が一定量の反応物を持っている場合、それでどれだけの製品を作ることができるかを知ることは有用かもしれません。 化学では、化学者がどれだけの量の生成物を作るか決定するために化学者が知る必要がある要因の1つは、制限反応物です。 制限試薬とも呼ばれる制限反応物は、反応で生成できる生成物の量を制限します。この反応物が消費されると、反応は停止します。 したがって、化学者がどの反応物が制限反応物であるかを判断し、所望の量の生成物を作るのに十分な反応物を確保する方法を知っていることが重要です。
制限反応物は、反応が進行するにつれて最初になくなる反応物です。 制限反応物が使い果たされると、反応は停止します。 化学物質または物質は、制限反応物になる可能性があります。 どの反応物が制限的な反応物であるかを判断するために、化学者は各物質の量を判断する必要があります。 また、希望する時間を継続するために、反応に必要な各反応物の割合を知る必要があります。
バランスのとれた方程式は、科学者が各反応物の割合を知るのに役立ちます。 バランスのとれた方程式は、保存の法則を反映する方程式です。反応中に何も作成または破壊されません。 言い換えると、方程式の片側には他の原子と同じ数の原子があります。 たとえば、水を作るためのバランスの取れた方程式は2 H 2 + O 2 = 2 H 2 Oです。ここでは、水を作るには酸素原子の2倍の水素原子が必要であることは明らかです。
どの反応物が制限反応物であるかを決定する前に、科学者は各物質のモル数を知る必要があります。 モルは物質の約6.02 x 10 23単位に等しく、重量はその物質の分子量と同じです。 たとえば、水素の分子量は約2グラムであるため、1モルの水素分子の重量も約2グラムで、水素の6.02 x 10 23分子にほぼ等しくなります。 同様に、酸素の分子量（約32グラム）は、酸素分子1モルにほぼ等しくなります。 そのため、化学者が2グラムの水素と32グラムの酸素を持っている場合、彼は各物質が約1モルあることを知っています。
化学者が適切なバランスの取れた方程式を持ち、各反応物の量を知ると、どの反応物が制限反応物であるかを判断できます。 たとえば、科学者が1モルの水素と1モルの酸素を持っていると判断した場合、水素が制限反応物になります。 水を作るためのバランスの取れた方程式によれば、水を作るには酸素原子の2倍のモル数の水素原子が必要であることがわかります。 言い換えれば、各酸素原子は水を作るために2つの水素原子を必要とします。 酸素がなくなる前に水素がなくなり、それが起こると反応が停止します。