In chimica, cos'è un reagente limitante?

Quando un chimico vuole fare una certa quantità di prodotto, deve sapere quanto di ogni reagente chimico utilizzare. Allo stesso modo, se ha una certa quantità di reagente, può essere utile scoprire quanto prodotto sarà in grado di realizzare con esso. In chimica, uno dei fattori che un chimico dovrà sapere per realizzare o determinare quanto prodotto può realizzare è il reagente limitante. Il reagente limitante, chiamato anche reagente limitante, limita la quantità di prodotto che può essere fatta in una reazione: una volta consumato questo reagente, la reazione si fermerà. È quindi importante che il chimico sappia come determinare quale reagente è il reagente limitante e per assicurarsi che ne abbia abbastanza per rendere la quantità desiderata di prodotto.

Il reagente limitante è il reagente che si esaurisce prima quando una reazione avanza. Quando viene utilizzato il reagente limitante, la reazione cesserà. Qualsiasi chimico o sostanza ha il potenziale per essere un reagente limitante. In ordEr Per determinare quale reagente è quello limitante, il chimico dovrà determinare la quantità di sostanza che ha. Avrà anche bisogno di sapere quale percentuale di ciascun reagente ha bisogno di reazione per continuare la quantità di tempo desiderata.

Un'equazione equilibrata può aiutare uno scienziato a conoscere la proporzione di ciascun reagente. Un'equazione equilibrata è quella che riflette la legge della conservazione: nulla viene creato o distrutto durante la reazione. In altre parole, ci sono tanti atomi da un lato dell'equazione come ci sono dall'altro. Ad esempio, l'equazione bilanciata per la produzione di acqua è 2 h 2 + o ₂ = 2 h _{2 o. È chiaro qui che abbiamo bisogno del doppio degli atomi di idrogeno rispetto agli atomi di ossigeno per fare acqua.}

Prima di poter determinare quale reagente è il reagente limitante, uno scienziato deve sapere quante moli di ogni sostanza ha. Una talpa è EQual è a circa 6,02 x 10 23 unità della sostanza e pesa lo stesso del peso molecolare di quella sostanza. Ad esempio, poiché il peso molecolare dell'idrogeno è di circa 2 grammi, una mole di molecole di idrogeno peserebbe anche circa 2 grammi ed è all'incirca uguale a 6,02 x 10 23 molecole di idrogeno. Allo stesso modo, il peso molecolare dell'ossigeno - circa 32 grammi - è approssimativamente uguale a una mole di molecole di ossigeno. Quindi, se il chimico ha due grammi di idrogeno e 32 grammi di ossigeno, sa che ha circa una mole di ogni sostanza.

Una volta che il chimico ha l'equazione bilanciata adeguata e sa quanto di ciascun reagente ha, può quindi determinare quale reagente è il reagente limitante. Ad esempio, se lo scienziato determina di avere una mole di idrogeno e una mole di ossigeno, l'idrogeno sarebbe il reagente limitante. Per l'equazione bilanciata per fare acqua, puoi vedere che impiega il doppio delle moli di idrogAtomi EN degli atomi di ossigeno per fare acqua. In altre parole, ogni atomo di ossigeno ha bisogno di due atomi di idrogeno per fare acqua. L'idrogeno si esaurirà prima dell'ossigeno e una volta che ciò accade, la reazione si fermerebbe.